化学方程式（精选12篇）
化学方程式 篇1
教学目标
1.通过具体化学反应分析，使学生理解的涵义。
2.理解书写要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平的方法。
重点和难点
1.重点是正确书写。
2.难点是的配平方法。
教学方法
讲练结合，配合阅读。
教学过程
【复习提问】
1.什么是质量守恒定律？
2.为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）
〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是。
〔板书〕
一、
用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的为：
C+O2CO2
〔设疑〕的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板书〕磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）
p+O2p2O5
〔组织讨论〕这个式子能称为吗？为什么？（由学生回答。）
怎样才能把上式改为呢？
〔板书〕二、的书写方法
〔提问〕书写必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？
〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写的具体步骤。
〔板书〕1.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
p+O2─p2O5
2.配平 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。
4p+5O2===2p2O5
3.注明反应发生的条件
4p+5O22p2O5
（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）
〔板书〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小结〕书写具体步骤（韵语）
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。
〔板书〕三、所表示的意义和读法
〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解所表示的质和量方面的涵义
〔板书〕4p+5O22p2O5
质的方面：略
量的方面：略
〔过渡〕根据所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。
〔总结〕略
教案（B）
教学目标
1.使学生理解的涵义，并通过的教学，进行辨证唯物主义教育。
2.使学生能正确书写并配平简单的，发展和培养学生的观察与思维能力。
教学重点
书写和配平。
教学难点
的涵义。
教学过程
〔提问〕请学生用微观说法解释质量守恒定律。
〔讲述〕我们已经学过质量守恒定律，知道化学反应的本质是原子重新组合成新物质的分子的过程，化学式是用元素符号表示物质组成的式子。那么什么叫做呢？
〔板书〕用化学式来表示化学反应的式子叫。
〔例〕C+O2CO2
〔读法〕碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
〔提问〕怎样才算完整的？
〔板书〕的书写方法
l.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
〔板书〕p+O2→p2O5
2.根据质量守恒定律，通过配平的方法建立方程式，使两边原子个数相等。
〔注意〕最小公倍数法、奇偶法配平。
确定系数，符号连结。
〔板书〕4p+5O22p2O5
〔注意〕△表示点燃或加热、高温。催化剂等条件须注在等号上方。若在反应物中无气态物质参加反应，而生成物中有气体，则在气态物质化学式右边注上“↑”；在溶液中进行的化学反应，若反应物无难溶性物质，而生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔练习〕
1.下列方程式是否正确
KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
错误 ①没配平 ②没标条件 ③O2后没有打↑
C2H2+O2CO2+H2O
错误 没配平
2HgO2Hg+O2↑ 正确
Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4
错误 Cu后不应标↓。
2.课本有关习题
化学方程式 篇2
教学目标
知识目标
学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；
通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；
能正确书写简单的化学方程式。
能力目标
培养学生的自学能力和逻辑思维能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。
教学建议
教材分析
1.化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原则：①客观性原则—以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。②遵守质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：“反应物”→“—” →“反应条件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。
2.配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。
3.书写化学方程式
为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。白色粉末为氧化镁（ ），反应条件为点燃。因此，此反应的反应式为
有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物—盐和水。以硫酸跟氢氧化钠反应为例。反应方程式为：
教法建议
学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。
本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。注意引导学生发现问题，通过独立思考和相互讨论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的学习气氛。
教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用。具体设计如下：
1、复习。旧知识是学习新知识的基础，培养学生建立新旧知识间联系的意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：化学方程式体现出质量守恒，而其微观解释又是配平的依据。
2、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，学生写：碳+氧气―→二氧化碳，老师写出C + O2 — CO2，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念。为加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反应强化，引导学生从特殊→一般，概括出化学方程式的涵义。
3、书写原则和配平（书写原则：1. 依据客观事实；2. 遵循质量守恒定律）。学生常抛开原则写出错误的化学方程式，为强化二者关系，可采用练习、自学→发现问题―→探讨分析提出解决方法―→上升到理论―→实践练习的模式。
4、书写步骤。在学生探索、练习的基础上，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的化学反应方程式书写为练习，巩固配平方法，使学生体会书写化学方程式的步骤。通过练习发现问题，提出改进，并由学生总结步骤。教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。
5、小结在学生思考后进行，目的是培养学生良好的学习习惯，使知识系统化。
6、检查学习效果，进行检测练习。由学生相互评判、分析，鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养学生的创新意识。
布置作业 后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关系，为学新知识做好铺垫，使学生再次体会新旧知识的密切联系，巩固学习的积极性。
教学设计方案
重点：化学方程式的涵义及写法
难点：化学方程式的配平
教学过程 ：
提问：
1.质量守恒定律的内容
2.从微观角度解释守恒的原因
3.依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？
导入 ：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式
板书：
第二节 化学方程式
讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。
一、化学方程式的概念
提问：
碳+氧气—→二氧化碳
C + O2 —→ CO2
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？
回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题
引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
C+O2===CO2
讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式
提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
（1） 化学式代替名称
（2）“→” 变为“=”
启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别
根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记
板书：1.定义：用化学式表示化学反应的式子
二.化学方程式的涵义
提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？
C + O2 === CO2 0 12 16×2 12+16×2
12 32 44
再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系
讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。
提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）
板书： 2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）
（1）能表明反应物、生成物及反应条件
（2）可表示各物质间的质量比
提问：如何读出这个化学方程式
讲解：“+” ，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开
练习1：[投影] ： 化学反应：S+O2点燃SO2中
1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。
2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。
三、书写化学方程式的原则：
设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？
练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式
问题：分析学生写的各种可能的式子
可能写出的情况有
（1）p+O2——p2O5
（2）p+O2——pO2
（3）p2+O5——p2O5
（4）4p+5O2——2 p2O5
分组讨论（代表回答）
（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律
（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物pO2
（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）
（4）符合事实又可体现质量守恒定律
引导：分析从两方面考虑
（1）是否符合实验事实
（2）是否能体现质量守恒定律
课文：p71
板书：化学方程式的书写
讲述：我们是在p+O2——p2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？
回答：体现质量守恒定律
讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边p、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。
练习2：[投影]
1.Al+O2——Al2O3
2.H2+O2——H2O
设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？
指导阅读：课本第71——72页
总结：
1、写化学式
2、配平
3、注反应条件及箭号“↑”“↓”
模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式
要求：
（1）3个步骤
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
（2）练习过程中总结每步的记忆要点
讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项
小结：
通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程
板书设计
化学方程式
碳＋氧气点燃二氧化碳 化学物质的变化
C＋O2 点燃CO2 反应质量的守恒
12 32 44
一、概念：用化学式来表示化学反应的式子
二、含义：（依据客观事实）
“质”：1表示出反应物、生成物
“量”：2表示出反应中各物质之间的质量关系
三、书写化学方程式原则：
1、依据实验事实
2、遵循质量守恒定律
四、化学方程式书写步骤：
1、写出反应物，生成物的化学式（依据客观事实）
2、配平步骤（遵循质量守恒）
3、注明反应条件
化学方程式 篇3
教学目标
知识目标
学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；
通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；
能正确书写简单的化学方程式。
能力目标
培养学生的自学能力和逻辑思维能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。
教学建议
教材分析
1.化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原则：①客观性原则—以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。②遵守质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：“反应物”→“—” →“反应条件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。
2.配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。
3.书写化学方程式
为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。白色粉末为氧化镁（ ），反应条件为点燃。因此，此反应的反应式为
有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物—盐和水。以硫酸跟氢氧化钠反应为例。反应方程式为：
教法建议
学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。
本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。注意引导学生发现问题，通过独立思考和相互讨论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的学习气氛。
教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用。具体设计如下：
1、复习。旧知识是学习新知识的基础，培养学生建立新旧知识间联系的意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：化学方程式体现出质量守恒，而其微观解释又是配平的依据。
2、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，学生写：碳+氧气―→二氧化碳，老师写出C + O2 — CO2，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念。为加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反应强化，引导学生从特殊→一般，概括出化学方程式的涵义。
3、书写原则和配平（书写原则：1. 依据客观事实；2. 遵循质量守恒定律）。学生常抛开原则写出错误的化学方程式，为强化二者关系，可采用练习、自学→发现问题―→探讨分析提出解决方法―→上升到理论―→实践练习的模式。
4、书写步骤。在学生探索、练习的基础上，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的化学反应方程式书写为练习，巩固配平方法，使学生体会书写化学方程式的步骤。通过练习发现问题，提出改进，并由学生总结步骤。教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。
5、小结在学生思考后进行，目的是培养学生良好的学习习惯，使知识系统化。
6、检查学习效果，进行检测练习。由学生相互评判、分析，鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养学生的创新意识。
布置作业 后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关系，为学新知识做好铺垫，使学生再次体会新旧知识的密切联系，巩固学习的积极性。
教学设计方案
重点：化学方程式的涵义及写法
难点：化学方程式的配平
教学过程 ：
提问：
1.质量守恒定律的内容
2.从微观角度解释守恒的原因
3.依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？
导入 ：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式
板书：
第二节 化学方程式
讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。
一、化学方程式的概念
提问：
碳+氧气—→二氧化碳
C + O2 —→ CO2
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？
回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题
引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
C+O2===CO2
讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式
提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
（1） 化学式代替名称
（2）“→” 变为“=”
启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别
根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记
板书：1.定义：用化学式表示化学反应的式子
二.化学方程式的涵义
提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？
C + O2 === CO2 0 12 16×2 12+16×2
12 32 44
再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系
讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。
提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）
板书： 2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）
（1）能表明反应物、生成物及反应条件
（2）可表示各物质间的质量比
提问：如何读出这个化学方程式
讲解：“+” ，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开
练习1：[投影] ： 化学反应：S+O2点燃SO2中
1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。
2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。
三、书写化学方程式的原则：
设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？
练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式
问题：分析学生写的各种可能的式子
可能写出的情况有
（1）p+O2——p2O5
（2）p+O2——pO2
（3）p2+O5——p2O5
（4）4p+5O2——2 p2O5
分组讨论（代表回答）
（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律
（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物pO2
（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）
（4）符合事实又可体现质量守恒定律
引导：分析从两方面考虑
（1）是否符合实验事实
（2）是否能体现质量守恒定律
课文：p71
板书：化学方程式的书写
讲述：我们是在p+O2——p2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？
回答：体现质量守恒定律
讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边p、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。
练习2：[投影]
1.Al+O2——Al2O3
2.H2+O2——H2O
设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？
指导阅读：课本第71——72页
总结：
1、写化学式
2、配平
3、注反应条件及箭号“↑”“↓”
模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式
要求：
（1）3个步骤
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
（2）练习过程中总结每步的记忆要点
讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项
小结：
通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程
板书设计
化学方程式
碳＋氧气点燃二氧化碳 化学物质的变化
C＋O2 点燃CO2 反应质量的守恒
12 32 44
一、概念：用化学式来表示化学反应的式子
二、含义：（依据客观事实）
“质”：1表示出反应物、生成物
“量”：2表示出反应中各物质之间的质量关系
三、书写化学方程式原则：
1、依据实验事实
2、遵循质量守恒定律
四、化学方程式书写步骤：
1、写出反应物，生成物的化学式（依据客观事实）
2、配平步骤（遵循质量守恒）
3、注明反应条件
化学方程式 篇4
【教学目的】
知识：通过对具体化学反应的分析，理解的意义及书写应遵循的原则.
能力: 初步学会配平的方法。
思想教育: 培养学生尊重事实，实事求是的科学态度。
【教学重点】
正确书写
【教学难点 】
的配平
【教学方法】
问题探讨法
【教学过程 】
教师活动 学生活动 教学意图
【问题引入】我们学习了质量守恒定律,那么,在化学上的有没有一种式子,既能表示反应物和生成物是什么,又能反映出该化学变化遵循质量守恒定律呢?
回答是肯定的,这就是我们本节课要学习的一种化学用语——。
引起思考，产生学生欲望和兴趣
问题导思
激发兴趣
【板书】 一
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子叫做。
将碳与氧气反应的文字表达式改写成用化学式来表示的 初步认识
【问题讨论】 表示了什么？它与文字表达式有什么不同？
指导学生阅读教材
看书,讨论的意义 培养阅读能力和思维能力
【板书】 2.的意义:
质的方面：
量的方面:
领会在质和量两方面的意义 领会学习的意义
【投影】 课堂练习一(见附1)
让学生在练习中发现问题
完成课堂练习一 创设问题情境
【问题讨论】 (1)p+O2这个式子是吗?它符合质量守恒定律吗?
(2)能否将p2O5改写成pO2.5,为什么?
思考、讨论 培养学生分析总是和运用要领的能力
指导学生 看书，在学生看书、讨论、总结的基础上进行概括板书。
【板书】 二、的书写
1.书写原则
在讨论的基础上带着问题看书，从中找出解决问题的方法。
培养学生自学能力
【板书】2、书写的步骤
【讲解】以磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷为例，讲解书写的具体步骤（用最小公倍数法配平）
理解记忆 体会书写的步骤，培养尊重事实，实事求是的科学态度。
指导学生模仿练习 试着写出氢气在氧气中燃烧生成水的 模仿练习
【投影】 课堂练习二（见附2） 做课堂练习二 初步学会书写的方法
【讲解】 针对学生练习中出现的问题，强调书写中应注意的问题。
【板书】 （1）“↑↓”等号均指生成物.(2)若反应前物质中无气体物质,而反应后有气体物质生成时,用“↑”表示生成的气体，若反应物与生成物均有气体时，生成的气体不用“↑”表示（“↓”符号用法同“↑”符号的用法。）
自己检查，纠正练习中的问题。 强化理解，达到掌握书写的目的。
指导学生计算反应物与生成物之间的质量比。 写出中各物质的质量比 体会的意义
【投影】 课堂练习三（见附3）随时纠正（矫正）学生练习中的问题。 做课堂练习三 巩固提高
【课后小结】 为了便于同学们掌握书写的方法，我们采用韵语记忆：
左边写反应物，右边写生成物；
写好化学式，系数来配平；
短线改等号，条件要注明；
生成沉淀气，“↑↓”箭头来分明
体会韵语内容,记住书写方法 调动学生学习兴趣,掌握知识
【投影】 随堂检测(见附4) 独立完成 检查教学完成情况
附1.课堂练习一
试写出下列反应的:
(1)硫在氧气中燃烧生成二氧化验硫、
(2)磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷
附2:课堂练习二
写出下列反应的:
(1)水通电后生成氢气和氧气
(2)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
(3)白磷在空气中自燃生成五氧化二磷
(4)氢气与灼热的氧化铜反应生成铜和水
附3:课堂练习三
写出下列反应的,并计算各物质的质量比：
(1)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气
(2)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气
附4:随堂验测
1.写出实验室加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的
2.配平，并计算各物质之间的质量比：
（1）Fe+O2——Fe3O4
（2）KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2
（3）HgO——Hg+O2
3.某同学在写镁在空气中燃烧的时写成:Mg+O2=MgO2，试判断是否正确，为什么?
化学方程式 篇5
教学目标
知识目标
学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；
通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；
能正确书写简单的化学方程式。
能力目标
培养学生的自学能力和逻辑思维能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。
教学建议
教材分析
1.化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原则：①客观性原则—以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。②遵守质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：“反应物”→“—” →“反应条件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。
2.配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。
3.书写化学方程式
为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。白色粉末为氧化镁（ ），反应条件为点燃。因此，此反应的反应式为
有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物—盐和水。以硫酸跟氢氧化钠反应为例。反应方程式为：
教法建议
学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。
本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。注意引导学生发现问题，通过独立思考和相互讨论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的学习气氛。
教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用。具体设计如下：
1、复习。旧知识是学习新知识的基础，培养学生建立新旧知识间联系的意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：化学方程式体现出质量守恒，而其微观解释又是配平的依据。
2、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，学生写：碳+氧气―→二氧化碳，老师写出C + O2 — CO2，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念。为加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反应强化，引导学生从特殊→一般，概括出化学方程式的涵义。
3、书写原则和配平（书写原则：1. 依据客观事实；2. 遵循质量守恒定律）。学生常抛开原则写出错误的化学方程式，为强化二者关系，可采用练习、自学→发现问题―→探讨分析提出解决方法―→上升到理论―→实践练习的模式。
4、书写步骤。在学生探索、练习的基础上，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的化学反应方程式书写为练习，巩固配平方法，使学生体会书写化学方程式的步骤。通过练习发现问题，提出改进，并由学生总结步骤。教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。
5、小结在学生思考后进行，目的是培养学生良好的学习习惯，使知识系统化。
6、检查学习效果，进行检测练习。由学生相互评判、分析，鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养学生的创新意识。
布置作业 后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关系，为学新知识做好铺垫，使学生再次体会新旧知识的密切联系，巩固学习的积极性。
教学设计方案
重点：化学方程式的涵义及写法
难点：化学方程式的配平
教学过程 ：
提问：
1.质量守恒定律的内容
2.从微观角度解释守恒的原因
3.依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？
导入 ：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式
板书：
第二节 化学方程式
讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。
一、化学方程式的概念
提问：
碳+氧气—→二氧化碳
C + O2 —→ CO2
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？
回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题
引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
C+O2===CO2
讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式
提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
（1） 化学式代替名称
（2）“→” 变为“=”
启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别
根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记
板书：1.定义：用化学式表示化学反应的式子
二.化学方程式的涵义
提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？
C + O2 === CO2 0 12 16×2 12+16×2
12 32 44
再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系
讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。
提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）
板书： 2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）
（1）能表明反应物、生成物及反应条件
（2）可表示各物质间的质量比
提问：如何读出这个化学方程式
讲解：“+” ，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开
练习1：[投影] ： 化学反应：S+O2点燃SO2中
1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。
2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。
三、书写化学方程式的原则：
设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？
练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式
问题：分析学生写的各种可能的式子
可能写出的情况有
（1）p+O2——p2O5
（2）p+O2——pO2
（3）p2+O5——p2O5
（4）4p+5O2——2 p2O5
分组讨论（代表回答）
（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律
（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物pO2
（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）
（4）符合事实又可体现质量守恒定律
引导：分析从两方面考虑
（1）是否符合实验事实
（2）是否能体现质量守恒定律
课文：p71
板书：化学方程式的书写
讲述：我们是在p+O2——p2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？
回答：体现质量守恒定律
讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边p、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。
练习2：[投影]
1.Al+O2——Al2O3
2.H2+O2——H2O
设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？
指导阅读：课本第71——72页
总结：
1、写化学式
2、配平
3、注反应条件及箭号“↑”“↓”
模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式
要求：
（1）3个步骤
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
（2）练习过程中总结每步的记忆要点
讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项
小结：
通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程
板书设计
化学方程式
碳＋氧气点燃二氧化碳 化学物质的变化
C＋O2 点燃CO2 反应质量的守恒
12 32 44
一、概念：用化学式来表示化学反应的式子
二、含义：（依据客观事实）
“质”：1表示出反应物、生成物
“量”：2表示出反应中各物质之间的质量关系
三、书写化学方程式原则：
1、依据实验事实
2、遵循质量守恒定律
四、化学方程式书写步骤：
1、写出反应物，生成物的化学式（依据客观事实）
2、配平步骤（遵循质量守恒）
3、注明反应条件
化学方程式 篇6
第二节 化学方程式
（1课时）一.知识教学点1.化学方程式的概念。2.化学方程式的书写原则和书写方法。3.化学方程式的含义和读法。二.重、难、疑点及解决办法1.重点：(1)化学方程式的含义。 (2)正确书写化学方程式。2.难点：化学方程式的配平。3.疑点：化学方程式能表示什么含义？4.解决办法：采用从实验入手的讨论法，加深对化学方程式“质”和“量”含义的理解，讲练结合，在练习中加深体会，逐步熟练，为化学计算打下基础。三.教学步骤(一)明确目标(二)整体感知 本节根据质量守恒定律，采用从实验入手的讨论法导出化学方程式的概念。在进行书写配平的教学中，采用讲练结合的方法，调动学生积极性，又加深对化学方程式含义的理解和读写。(三)教学过程[复习提问]：前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么，为什么反应前后各物质的质量总和必然相等？理解应用质量守恒定律应注意哪些问题？[新课导入]：前面我们已经学习过元素、原子、分子、离子都可以用化学符号来表示，这些符号是化学最基础的语言，通称为“化学语言”。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢？这将是我们本节要学习的内容——化学方程式。化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢？[板书]：一.化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。[教师活动]：引导学生在文字表达式的基础上，用化学式表示该化学反应并把箭头改为等号，称之为化学方程式。[举例]：如木炭在氧气中燃烧：c + o2 === co2 12 32 44[讲解]：这个式子不仅表示了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的关系，这就是说，每12份质量的c和32份质量的o2在点燃的条件下完全反应，能生成44份质量的co2。[提问]：那么化学方程式的写法是不是只要把反应物和生成物都用化学式来表示就可以了呢？请看“氯酸钾受热分解”反应： kclo3 === kcl + o2 能不能称作化学方程式，怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢？[板书]：二.化学方程式的书写方法[教师活动]：组织学生阅读课本第71－72页有关内容，组织学生讨论： (1)书写化学方程式必须遵守哪些原则？ (2)具体书写步骤是怎样的？(以氯酸钾受热分解为例)[学生活动]：阅读，讨论得出结论。[板书]：1.书写原则：一是必须以客观事实为基础； 二是遵守质量守恒定律。 2.书写步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式； ②配平化学方程式； ③注明化学反应发生的条件和标明“↑”、“↓”。 (说明“δ”、“↑”、“↓”等符号表示的意义。)[教师活动]：以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数配平法”，讲请书写原则及配平方法。[学生活动]：学生练习配平、讨论分析出现的错误及注意事项。[提问]：①什么是化学方程式的配平， ②用最小公倍数配平法的步骤？ ③为什么说质量守恒定律是书写化学方程式的理论基础？[目的意图]：加深理解，熟练掌握配平方法。[教师活动]：指导学生阅读课本p71页第三自然段。[板书]：三.化学方程式的含义和读法[学生活动]：学生阅读课本第71页第三自然段并讨论：化学方程式表示的含义，化学方程式的读法。[教师活动]：结合氯酸钾分解反应讲述化学方程式表示的质和量的意义及读法(说明“+”和“＝”表示的意义)。[板书]： 2kclo3 ＝＝ 2kcl + 3o2↑ 2×(39+35.5+3×16) 2×(39+35.5) 3×16×2＝245 ＝149 ＝961.含义：[质]：表明化学反应中反应物和生成物即反应进行的条件。[量]：表明了各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。2.读法：[质]：氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下加热生成氯化钾和氧气。[量]：每245份质量的氯酸钾在用二氧化锰作催化剂条件下加热生成149份质量的氯化钾和96份质量的氧气。[学生活动]：相邻座位同学相互练习读法。[教师活动]：简单介绍奇数配偶法和观察法配平方法。[目的者图]：培养学生按照化学的含义去理解和读写化学方程式。(四)总结、扩展1.化学方程式的书写：左写反应物，右写生成物； 中间连等号，条件要注清； 生成气体、沉淀，箭头要标明。 2.最小公倍数配平法步骤：①找出在反应式两边各出现过一次，并且两边原子个数相差较 多或最小公倍数较大的元素作为配平的突破口。②求它的最小公倍数。③推出各化学式前面的系数。④把横线改成等号。⑤检查。四.布置作业1.阅读课本第71、72页。2.课本第73页练习。3.总结学过的化学方程式，预习第三节。
化学方程式 篇7
教学目标
知识目标
学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；
通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；
能正确书写简单的化学方程式。
能力目标
培养学生的自学能力和逻辑思维能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。
教学建议
教材分析
1.化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原则：①客观性原则—以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。②遵守质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：“反应物”→“—” →“反应条件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。
2.配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。
3.书写化学方程式
为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。白色粉末为氧化镁（ ），反应条件为点燃。因此，此反应的反应式为
有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物—盐和水。以硫酸跟氢氧化钠反应为例。反应方程式为：
教法建议
学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。
本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。注意引导学生发现问题，通过独立思考和相互讨论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的学习气氛。
教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用。具体设计如下：
1、复习。旧知识是学习新知识的基础，培养学生建立新旧知识间联系的意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：化学方程式体现出质量守恒，而其微观解释又是配平的依据。
2、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，学生写：碳+氧气―→二氧化碳，老师写出C + O2 — CO2，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念。为加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反应强化，引导学生从特殊→一般，概括出化学方程式的涵义。
3、书写原则和配平（书写原则：1. 依据客观事实；2. 遵循质量守恒定律）。学生常抛开原则写出错误的化学方程式，为强化二者关系，可采用练习、自学→发现问题―→探讨分析提出解决方法―→上升到理论―→实践练习的模式。
4、书写步骤。在学生探索、练习的基础上，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的化学反应方程式书写为练习，巩固配平方法，使学生体会书写化学方程式的步骤。通过练习发现问题，提出改进，并由学生总结步骤。教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。
5、小结在学生思考后进行，目的是培养学生良好的学习习惯，使知识系统化。
6、检查学习效果，进行检测练习。由学生相互评判、分析，鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养学生的创新意识。
布置作业 后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关系，为学新知识做好铺垫，使学生再次体会新旧知识的密切联系，巩固学习的积极性。
教学设计方案
重点：化学方程式的涵义及写法
难点：化学方程式的配平
教学过程 ：
提问：
1.质量守恒定律的内容
2.从微观角度解释守恒的原因
3.依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？
导入 ：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式
板书：
第二节 化学方程式
讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。
一、化学方程式的概念
提问：
碳+氧气—→二氧化碳
C + O2 —→ CO2
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？
回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题
引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
C+O2===CO2
讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式
提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
（1） 化学式代替名称
（2）“→” 变为“=”
启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别
根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记
板书：1.定义：用化学式表示化学反应的式子
二.化学方程式的涵义
提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？
C + O2 === CO2 0 12 16×2 12+16×2
12 32 44
再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系
讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。
提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）
板书： 2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）
（1）能表明反应物、生成物及反应条件
（2）可表示各物质间的质量比
提问：如何读出这个化学方程式
讲解：“+” ，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开
练习1：[投影] ： 化学反应：S+O2点燃SO2中
1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。
2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。
三、书写化学方程式的原则：
设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？
练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式
问题：分析学生写的各种可能的式子
可能写出的情况有
（1）p+O2——p2O5
（2）p+O2——pO2
（3）p2+O5——p2O5
（4）4p+5O2——2 p2O5
分组讨论（代表回答）
（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律
（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物pO2
（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）
（4）符合事实又可体现质量守恒定律
引导：分析从两方面考虑
（1）是否符合实验事实
（2）是否能体现质量守恒定律
课文：p71
板书：化学方程式的书写
讲述：我们是在p+O2——p2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？
回答：体现质量守恒定律
讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边p、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。
练习2：[投影]
1.Al+O2——Al2O3
2.H2+O2——H2O
设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？
指导阅读：课本第71——72页
总结：
1、写化学式
2、配平
3、注反应条件及箭号“↑”“↓”
模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式
要求：
（1）3个步骤
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
（2）练习过程中总结每步的记忆要点
讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项
小结：
通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程
板书设计
化学方程式
碳＋氧气点燃二氧化碳 化学物质的变化
C＋O2 点燃CO2 反应质量的守恒
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化学方程式 篇8
教学目标
知识目标
学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；
通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；
能正确书写简单的化学方程式。
能力目标
培养学生的自学能力和逻辑思维能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。
教学建议
教材分析
1.化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原则：①客观性原则—以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。②遵守质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：“反应物”→“—” →“反应条件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。
2.配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。
3.书写化学方程式
为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。白色粉末为氧化镁（ ），反应条件为点燃。因此，此反应的反应式为
有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物—盐和水。以硫酸跟氢氧化钠反应为例。反应方程式为：
教法建议
学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。
本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。注意引导学生发现问题，通过独立思考和相互讨论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的学习气氛。
教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用。具体设计如下：
1、复习。旧知识是学习新知识的基础，培养学生建立新旧知识间联系的意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：化学方程式体现出质量守恒，而其微观解释又是配平的依据。
2、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，学生写：碳+氧气―→二氧化碳，老师写出C + O2 — CO2，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念。为加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反应强化，引导学生从特殊→一般，概括出化学方程式的涵义。
3、书写原则和配平（书写原则：1. 依据客观事实；2. 遵循质量守恒定律）。学生常抛开原则写出错误的化学方程式，为强化二者关系，可采用练习、自学→发现问题―→探讨分析提出解决方法―→上升到理论―→实践练习的模式。
4、书写步骤。在学生探索、练习的基础上，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的化学反应方程式书写为练习，巩固配平方法，使学生体会书写化学方程式的步骤。通过练习发现问题，提出改进，并由学生总结步骤。教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。
5、小结在学生思考后进行，目的是培养学生良好的学习习惯，使知识系统化。
6、检查学习效果，进行检测练习。由学生相互评判、分析，鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养学生的创新意识。
布置作业 后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关系，为学新知识做好铺垫，使学生再次体会新旧知识的密切联系，巩固学习的积极性。
教学设计方案
重点：化学方程式的涵义及写法
难点：化学方程式的配平
教学过程 ：
提问：
1.质量守恒定律的内容
2.从微观角度解释守恒的原因
3.依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？
导入 ：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式
板书：
第二节 化学方程式
讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。
一、化学方程式的概念
提问：
碳+氧气—→二氧化碳
C + O2 —→ CO2
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？
回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题
引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
C+O2===CO2
讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式
提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
（1） 化学式代替名称
（2）“→” 变为“=”
启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别
根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记
板书：1.定义：用化学式表示化学反应的式子
二.化学方程式的涵义
提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？
C + O2 === CO2 0 12 16×2 12+16×2
12 32 44
再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系
讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。
提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）
板书： 2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）
（1）能表明反应物、生成物及反应条件
（2）可表示各物质间的质量比
提问：如何读出这个化学方程式
讲解：“+” ，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开
练习1：[投影] ： 化学反应：S+O2点燃SO2中
1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。
2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。
三、书写化学方程式的原则：
设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？
练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式
问题：分析学生写的各种可能的式子
可能写出的情况有
（1）p+O2——p2O5
（2）p+O2——pO2
（3）p2+O5——p2O5
（4）4p+5O2——2 p2O5
分组讨论（代表回答）
（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律
（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物pO2
（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）
（4）符合事实又可体现质量守恒定律
引导：分析从两方面考虑
（1）是否符合实验事实
（2）是否能体现质量守恒定律
课文：p71
板书：化学方程式的书写
讲述：我们是在p+O2——p2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？
回答：体现质量守恒定律
讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边p、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。
练习2：[投影]
1.Al+O2——Al2O3
2.H2+O2——H2O
设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？
指导阅读：课本第71——72页
总结：
1、写化学式
2、配平
3、注反应条件及箭号“↑”“↓”
模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式
要求：
（1）3个步骤
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
（2）练习过程中总结每步的记忆要点
讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项
小结：
通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程
板书设计
化学方程式
碳＋氧气点燃二氧化碳 化学物质的变化
C＋O2 点燃CO2 反应质量的守恒
[1] [2] 下一页
化学方程式 篇9
教学目标
1.通过具体化学反应分析，使学生理解的涵义。
2.理解书写要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平的方法。
重点和难点
1.重点是正确书写。
2.难点是的配平方法。
教学方法
讲练结合，配合阅读。
教学过程
【复习提问】
1.什么是质量守恒定律？
2.为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。）
〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是。
〔板书〕
一、
用化学式来表示化学反应的式子。
例如，木炭在氧气中充分燃烧的为：
C+O2CO2
〔设疑〕的写法是否只要写出反应物和生成物的化学式就可以呢？请看磷在氧气中燃烧的反应。
〔板书〕磷+氧气五氧化二磷（改成化学式）
p+O2p2O5
〔组织讨论〕这个式子能称为吗？为什么？（由学生回答。）
怎样才能把上式改为呢？
〔板书〕二、的书写方法
〔提问〕书写必须遵守哪些原则？具体的书写步骤是怎样的？
〔阅读〕让学生带着问题阅读教材有关内容，然后指定学生回答问题。
以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写的具体步骤。
〔板书〕1.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
p+O2─p2O5
2.配平 用最小公倍数法确定系数。（根据是质量守恒守律）。把短线改等号。
4p+5O2===2p2O5
3.注明反应发生的条件
4p+5O22p2O5
（介绍“△”’“↑”“↓”等符号表示的意义，及“↑”“↓”符号的使用范围）。
〔讲解〕反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等。
“↑”“↓”号的使用范围：在反应物中无气态物质参加反应，如果生成物中有气体，则在气体物质的化学式右边要注“↑”号；在溶液中进行的化学反应，反应物无难溶性物质参加反应，如果生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。（强调要防止随意乱标）
〔板书〕例如：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔小结〕书写具体步骤（韵语）
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
强调书写的关键和难点是方程式的配平，并要注意其规范化。
〔板书〕三、所表示的意义和读法
〔讲解〕以磷在空气中燃烧的反应讲解所表示的质和量方面的涵义
〔板书〕4p+5O22p2O5
质的方面：略
量的方面：略
〔过渡〕根据所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算，这将在下一节讲。
〔总结〕略
教案（B）
教学目标
1.使学生理解的涵义，并通过的教学，进行辨证唯物主义教育。
2.使学生能正确书写并配平简单的，发展和培养学生的观察与思维能力。
教学重点
书写和配平。
教学难点
的涵义。
教学过程
〔提问〕请学生用微观说法解释质量守恒定律。
〔讲述〕我们已经学过质量守恒定律，知道化学反应的本质是原子重新组合成新物质的分子的过程，化学式是用元素符号表示物质组成的式子。那么什么叫做呢？
〔板书〕用化学式来表示化学反应的式子叫。
〔例〕C+O2CO2
〔读法〕碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。
〔提问〕怎样才算完整的？
〔板书〕的书写方法
l.根据实验事实写出反应物及生成物的化学式
〔板书〕p+O2→p2O5
2.根据质量守恒定律，通过配平的方法建立方程式，使两边原子个数相等。
〔注意〕最小公倍数法、奇偶法配平。
确定系数，符号连结。
〔板书〕4p+5O22p2O5
〔注意〕△表示点燃或加热、高温。催化剂等条件须注在等号上方。若在反应物中无气态物质参加反应，而生成物中有气体，则在气态物质化学式右边注上“↑”；在溶液中进行的化学反应，若反应物无难溶性物质，而生成物中有固体难溶性物质生成，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
〔练习〕
1.下列方程式是否正确
KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
错误 ①没配平 ②没标条件 ③O2后没有打↑
C2H2+O2CO2+H2O
错误 没配平
2HgO2Hg+O2↑ 正确
Zn+CuSO4===Cu↓+ZnSO4
错误 Cu后不应标↓。
2.课本有关习题
化学方程式 篇10
教学目标
知识目标
学生理解化学方程式在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写化学方程式必须遵守的两个原则；
通过练习、讨论，初步学会配平化学方程式的一种方法——最小公倍数法；
能正确书写简单的化学方程式。
能力目标
培养学生的自学能力和逻辑思维能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。
教学建议
教材分析
1.化学方程式是用化学式来描述化学反应的式子。其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须依据的原则：①客观性原则—以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。②遵守质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：“反应物”→“—” →“反应条件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。
2.配平是书写化学方程式的难点，配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。
3.书写化学方程式
为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反应现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。白色粉末为氧化镁（ ），反应条件为点燃。因此，此反应的反应式为
有些化学方程式可以借助于反应规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物—盐和水。以硫酸跟氢氧化钠反应为例。反应方程式为：
教法建议
学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了学习化学方程式的基础。
本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。注意引导学生发现问题，通过独立思考和相互讨论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的学习气氛。
教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用。具体设计如下：
1、复习。旧知识是学习新知识的基础，培养学生建立新旧知识间联系的意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：化学方程式体现出质量守恒，而其微观解释又是配平的依据。
2、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，学生写：碳+氧气―→二氧化碳，老师写出C + O2 — CO2，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念。为加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反应强化，引导学生从特殊→一般，概括出化学方程式的涵义。
3、书写原则和配平（书写原则：1. 依据客观事实；2. 遵循质量守恒定律）。学生常抛开原则写出错误的化学方程式，为强化二者关系，可采用练习、自学→发现问题―→探讨分析提出解决方法―→上升到理论―→实践练习的模式。
4、书写步骤。在学生探索、练习的基础上，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的化学反应方程式书写为练习，巩固配平方法，使学生体会书写化学方程式的步骤。通过练习发现问题，提出改进，并由学生总结步骤。教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。
5、小结在学生思考后进行，目的是培养学生良好的学习习惯，使知识系统化。
6、检查学习效果，进行检测练习。由学生相互评判、分析，鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养学生的创新意识。
布置作业 后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关系，为学新知识做好铺垫，使学生再次体会新旧知识的密切联系，巩固学习的积极性。
教学设计方案
重点：化学方程式的涵义及写法
难点：化学方程式的配平
教学过程 ：
提问：
1.质量守恒定律的内容
2.从微观角度解释守恒的原因
3.依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？
导入 ：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—化学方程式
板书：
第二节 化学方程式
讲述：什么是化学方程式，它有哪些涵义？怎样正确书写化学方程式？是本节课要认真探究的问题。
一、化学方程式的概念
提问：
碳+氧气—→二氧化碳
C + O2 —→ CO2
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？
回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题
引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
C+O2===CO2
讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——化学方程式
提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
（1） 化学式代替名称
（2）“→” 变为“=”
启发学生进行比较，进一步明确化学方程式与文字表达式的区别
根据学生回答给出化学方程式的概念并板书，重点词做标记
板书：1.定义：用化学式表示化学反应的式子
二.化学方程式的涵义
提问：根据C+O2点燃CO2化学方程式（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？
C + O2 === CO2 0 12 16×2 12+16×2
12 32 44
再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系
讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。
提问：这正是一个化学方程式所能表示的含义，你能总结出化学方程式有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）
板书： 2、化学方程式的涵义（学生归纳总结）
（1）能表明反应物、生成物及反应条件
（2）可表示各物质间的质量比
提问：如何读出这个化学方程式
讲解：“+” ，“=” 在化学方程式中的意义与数学上的含义区别开
练习1：[投影] ： 化学反应：S+O2点燃SO2中
1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。
2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。
三、书写化学方程式的原则：
设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？
练习：请写出磷在氧气中燃烧的化学方程式
问题：分析学生写的各种可能的式子
可能写出的情况有
（1）p+O2——p2O5
（2）p+O2——pO2
（3）p2+O5——p2O5
（4）4p+5O2——2 p2O5
分组讨论（代表回答）
（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律
（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物pO2
（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）
（4）符合事实又可体现质量守恒定律
引导：分析从两方面考虑
（1）是否符合实验事实
（2）是否能体现质量守恒定律
课文：p71
板书：化学方程式的书写
讲述：我们是在p+O2——p2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫化学方程式的配平，这一步体现了什么？
回答：体现质量守恒定律
讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边p、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。
练习2：[投影]
1.Al+O2——Al2O3
2.H2+O2——H2O
设问：如何有步骤的写出正确的化学方程式呢？
指导阅读：课本第71——72页
总结：
1、写化学式
2、配平
3、注反应条件及箭号“↑”“↓”
模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式
要求：
（1）3个步骤
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
（2）练习过程中总结每步的记忆要点
讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项
小结：
通过这节课的学习我们理解化学方程式的含义理解书写化学方程式必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程
板书设计
化学方程式
碳＋氧气点燃二氧化碳 化学物质的变化
C＋O2 点燃CO2 反应质量的守恒
[1] [2] 下一页
化学方程式 篇11
教学目标
知识目标
学生理解在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写必须遵守的两个原则；
通过练习、讨论，初步学会配平的一种方法——最小公倍数法；
能正确书写简单的。
能力目标
培养学生的自学能力和逻辑思维能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。
教学建议
教材分析
1.是用化学式来描述化学反应的式子。其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写必须依据的原则：①客观性原则—以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。②遵守质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写应遵循一定的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：“反应物”→“—” →“反应条件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。
2.配平是书写的难点，配平是通过在化学式前加系数来使等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。
3.书写
为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合所表示的化学反应现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。白色粉末为氧化镁（ ），反应条件为点燃。因此，此反应的反应式为
有些可以借助于反应规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物—盐和水。以硫酸跟氢氧化钠反应为例。反应方程式为：
教法建议
学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了学习的基础。
本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。注意引导学生发现问题，通过独立思考和相互讨论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的学习气氛。
教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用。具体设计如下：
1、复习。旧知识是学习新知识的基础，培养学生建立新旧知识间联系的意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：体现出质量守恒，而其微观解释又是配平的依据。
2、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，学生写：碳+氧气―→二氧化碳，老师写出C + O2 — CO2，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念。为加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反应强化，引导学生从特殊→一般，概括出的涵义。
3、书写原则和配平（书写原则：1. 依据客观事实；2. 遵循质量守恒定律）。学生常抛开原则写出错误的，为强化二者关系，可采用练习、自学→发现问题―→探讨分析提出解决方法―→上升到理论―→实践练习的模式。
4、书写步骤。在学生探索、练习的基础上，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的化学反应方程式书写为练习，巩固配平方法，使学生体会书写的步骤。通过练习发现问题，提出改进，并由学生总结步骤。教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。
5、小结在学生思考后进行，目的是培养学生良好的学习习惯，使知识系统化。
6、检查学习效果，进行检测练习。由学生相互评判、分析，鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养学生的创新意识。
布置作业 后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关系，为学新知识做好铺垫，使学生再次体会新旧知识的密切联系，巩固学习的积极性。
教学设计方案
重点：的涵义及写法
难点：的配平
教学过程：
提问：
1.质量守恒定律的内容
2.从微观角度解释守恒的原因
3.依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？
导入 ：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—
板书：
第二节
讲述：什么是，它有哪些涵义？怎样正确书写？是本节课要认真探究的问题。
一、的概念
提问：
碳+氧气—→二氧化碳
C + O2 —→ CO2
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？
回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题
引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
C+O2===CO2
讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——
提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
（1） 化学式代替名称
（2）“→” 变为“=”
启发学生进行比较，进一步明确与文字表达式的区别
根据学生回答给出的概念并板书，重点词做标记
板书：1.定义：用化学式表示化学反应的式子
二.的涵义
提问：根据C+O2点燃CO2（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？
C + O2 === CO2 0 12 16×2 12+16×2
12 32 44
再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系
讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。
提问：这正是一个所能表示的含义，你能总结出有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）
板书： 2、的涵义（学生归纳总结）
（1）能表明反应物、生成物及反应条件
（2）可表示各物质间的质量比
提问：如何读出这个
讲解：“+” ，“=” 在中的意义与数学上的含义区别开
练习1：[投影] ： 化学反应：S+O2点燃SO2中
1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。
2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。
三、书写的原则：
设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？
练习：请写出磷在氧气中燃烧的
问题：分析学生写的各种可能的式子
可能写出的情况有
（1）p+O2——p2O5
（2）p+O2——pO2
（3）p2+O5——p2O5
（4）4p+5O2——2 p2O5
分组讨论（代表回答）
（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律
（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物pO2
（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）
（4）符合事实又可体现质量守恒定律
引导：分析从两方面考虑
（1）是否符合实验事实
（2）是否能体现质量守恒定律
课文：p71
板书：的书写
讲述：我们是在p+O2——p2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫的配平，这一步体现了什么？
回答：体现质量守恒定律
讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边p、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。
练习2：[投影]
1.Al+O2——Al2O3
2.H2+O2——H2O
设问：如何有步骤的写出正确的呢？
指导阅读：课本第71——72页
总结：
1、写化学式
2、配平
3、注反应条件及箭号“↑”“↓”
模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式
要求：
（1）3个步骤
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
（2）练习过程中总结每步的记忆要点
讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项
小结：
通过这节课的学习我们理解的含义理解书写必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程
板书设计
碳＋氧气点燃二氧化碳 化学物质的变化
C＋O2 点燃CO2 反应质量的守恒
12 32 44
一、概念：用化学式来表示化学反应的式子
二、含义：（依据客观事实）
“质”：1表示出反应物、生成物
“量”：2表示出反应中各物质之间的质量关系
三、书写原则：
1、依据实验事实
2、遵循质量守恒定律
四、书写步骤：
1、写出反应物，生成物的化学式（依据客观事实）
2、配平步骤（遵循质量守恒）
3、注明反应条件
化学方程式 篇12
教学目标
知识目标
学生理解在“质”和“量”两个方面的涵义，理解书写必须遵守的两个原则；
通过练习、讨论，初步学会配平的一种方法——最小公倍数法；
能正确书写简单的。
能力目标
培养学生的自学能力和逻辑思维能力。
情感目标
培养学生实事求是的科学态度，勇于探究及合作精神。
教学建议
教材分析
1.是用化学式来描述化学反应的式子。其含义有二，其一可以表明反应物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写必须依据的原则：①客观性原则—以客观事实为基础，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反应。②遵守质量守恒定律—参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，书写应遵循一定的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：“反应物”→“—” →“反应条件” →“生成物” →“↑或↓” →“配平” →“＝”。
2.配平是书写的难点，配平是通过在化学式前加系数来使等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍数法。
3.书写
为了能顺利地写出反应物或生成物，应力求结合所表示的化学反应现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。白色粉末为氧化镁（ ），反应条件为点燃。因此，此反应的反应式为
有些可以借助于反应规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的反应，因为有规律可循，所以根据反应规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反应，两两相互交换成分，生成两种新的化合物—盐和水。以硫酸跟氢氧化钠反应为例。反应方程式为：
教法建议
学生在学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道了一些化学反应和它们的文字表达式后，结合上一节学到的质量守恒定律，已经具备了学习的基础。
本节教学可结合实际对课本内容和顺序做一些调整和改进。注意引导学生发现问题，通过独立思考和相互讨论去分析、解决问题，创设生动活泼、民主宽松又紧张有序的学习气氛。
教学时要围绕重点，突破难点，突出教师主导和学生主体的“双为主”作用。具体设计如下：
1、复习。旧知识是学习新知识的基础，培养学生建立新旧知识间联系的意识。其中质量守恒定律及质量守恒的微观解释是最为重要的：体现出质量守恒，而其微观解释又是配平的依据。
2、概念和涵义，以最简单的碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应为例，学生写：碳+氧气―→二氧化碳，老师写出C + O2 — CO2，引导学生通过与反应的文字表达式比较而得出概念。为加深理解，又以 S + O 2 — SO2的反应强化，引导学生从特殊→一般，概括出的涵义。
3、书写原则和配平（书写原则：1. 依据客观事实；2. 遵循质量守恒定律）。学生常抛开原则写出错误的，为强化二者关系，可采用练习、自学→发现问题―→探讨分析提出解决方法―→上升到理论―→实践练习的模式。
4、书写步骤。在学生探索、练习的基础上，以学生熟悉的用氯酸钾制氧气的化学反应方程式书写为练习，巩固配平方法，使学生体会书写的步骤。通过练习发现问题，提出改进，并由学生总结步骤。教师板书时再次强化必须遵守的两个原则。
5、小结在学生思考后进行，目的是培养学生良好的学习习惯，使知识系统化。
6、检查学习效果，进行检测练习。由学生相互评判、分析，鼓励学生敢于质疑、发散思维、求异思维，以培养学生的创新意识。
布置作业 后，教师再“画龙点睛”式的强调重点，并引出本课知识与下节课知识的关系，为学新知识做好铺垫，使学生再次体会新旧知识的密切联系，巩固学习的积极性。
教学设计方案
重点：的涵义及写法
难点：的配平
教学过程：
提问：
1.质量守恒定律的内容
2.从微观角度解释守恒的原因
3.依据实验事实写出木炭在氧气中燃烧反应的文字表达式。
设问：这个文字表达式能表示物质的变化及变化的条件，能体现遵循质量守恒定律吗？
导入 ：化学反应要遵循质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物是什么，又能反应质量守恒这一特点呢？有，这就是今天要学习的另一种国际通用的化学用语—
板书：
第二节
讲述：什么是，它有哪些涵义？怎样正确书写？是本节课要认真探究的问题。
一、的概念
提问：
碳+氧气—→二氧化碳
C + O2 —→ CO2
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，此式能否体现质量守恒定律，为什么？
回答：（因上式左右两边各原子的种类没变，数目相等）用已有的知识认识新问题
引导：既然此式可体现质量守恒定律这一特点，反应物和生成物之间我们可以用“=”
C+O2===CO2
讲述：化学上就是用这样一种既可表示反应物，又可表示生成物还能体现质量守恒定律的式子来表示化学反应的，这样的式子，化学上称为——
提问：这个式子与反应的文字表达式有什么不同？
（1） 化学式代替名称
（2）“→” 变为“=”
启发学生进行比较，进一步明确与文字表达式的区别
根据学生回答给出的概念并板书，重点词做标记
板书：1.定义：用化学式表示化学反应的式子
二.的涵义
提问：根据C+O2点燃CO2（1）你能说出这个反应的反应物，生成物及反应条件吗？
讨论：化学反应遵循质量守恒定律，那么反应物、生成物各物质间一定存在着质量关系，各物质间存在什么质量关系呢？（根据化学式可计算式量）计算各物质的式量是多少？
C + O2 === CO2 0 12 16×2 12+16×2
12 32 44
再现式量计算使学生理解通过式量可以表示各物质间的质量关系
讲解：通过式量可以找出各物质间的质量关系，即各物质间的质量比。
提问：这正是一个所能表示的含义，你能总结出有哪些涵义吗？（培养学生归纳总结能力及语言表达能力）
板书： 2、的涵义（学生归纳总结）
（1）能表明反应物、生成物及反应条件
（2）可表示各物质间的质量比
提问：如何读出这个
讲解：“+” ，“=” 在中的意义与数学上的含义区别开
练习1：[投影] ： 化学反应：S+O2点燃SO2中
1、反应物是_______生成物是________，反应条件是_____ 。
2、反应中，每_____份质量的硫与_____份质量的氧气完全反应，能生成______份质量的二氧化硫。
三、书写的原则：
设问：对于任何一个化学反应的方程式是否只要写出化学式就可以了？
练习：请写出磷在氧气中燃烧的
问题：分析学生写的各种可能的式子
可能写出的情况有
（1）p+O2——p2O5
（2）p+O2——pO2
（3）p2+O5——p2O5
（4）4p+5O2——2 p2O5
分组讨论（代表回答）
（1）符合实验事实但不能体现质量守恒定律
（2）能体现质量守恒定律，而违背了客观事实，凭空臆造成生成物pO2
（3）为使左右两边各原子数目相等而改动化学式（纯净物组成是固定的。各元素原子个数固定，不能任意改动）
（4）符合事实又可体现质量守恒定律
引导：分析从两方面考虑
（1）是否符合实验事实
（2）是否能体现质量守恒定律
课文：p71
板书：的书写
讲述：我们是在p+O2——p2O5的各化学式前配上适当系数4、5、2使得左右两边每一种元素的原子总数相等，这个过程叫的配平，这一步体现了什么？
回答：体现质量守恒定律
讲解：如何对上式进行配平呢？配平的目的是什么？如何使左右两边p、O原子数相等，改角标行吗？添系数，系数如何添？（学生讨论思考）这里所用的配平方法称为最小公倍数法。
练习2：[投影]
1.Al+O2——Al2O3
2.H2+O2——H2O
设问：如何有步骤的写出正确的呢？
指导阅读：课本第71——72页
总结：
1、写化学式
2、配平
3、注反应条件及箭号“↑”“↓”
模仿练习：请按步骤写出氯酸钾与二氧化锰共热反应的文字表达式
要求：
（1）3个步骤
KClO3——KCl+O2
2KClO3——2KCl+3O2
2KClO3===2KCl+3O2↑
（2）练习过程中总结每步的记忆要点
讲解：结合实例讲明“↑”和“↓”两符号的意义及使用注意事项
小结：
通过这节课的学习我们理解的含义理解书写必须遵循的原则，初步学会用最小公倍数法配平化学方程
板书设计
碳＋氧气点燃二氧化碳 化学物质的变化
C＋O2 点燃CO2 反应质量的守恒
12 32 44
一、概念：用化学式来表示化学反应的式子
二、含义：（依据客观事实）
“质”：1表示出反应物、生成物
“量”：2表示出反应中各物质之间的质量关系
三、书写原则：
1、依据实验事实
2、遵循质量守恒定律
四、书写步骤：
1、写出反应物，生成物的化学式（依据客观事实）
2、配平步骤（遵循质量守恒）
3、注明反应条件