100道经典化学题巧解

2024-05-24九年级化学教案

100道经典化学题巧解

但愿同学们能从中得到启迪，诱发灵气，有所提高。

1、将kcl和kbr的混合物13.4g溶于水配成500ml溶液，再通入过量的cl2反应后，将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中k+、clˉ、brˉ物质的量浓度之比为 ( )

(a)3:2:1 (b)3:2:2 (c)5:4:2 (d)4:3:2

【简析】题设中的数据，虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力，若考虑到溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nk+=nclˉ+nbrˉ，对照选项只能选a。

2、在密闭容器中盛有h2、o2、cl2三种气体，电火花点燃后，三种气体都正好反应完全，冷却到室温，所得溶液得质量分数为25.26%，则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( )

(a)6:3:1 (b)9:6:1 (c)13:6:1 (d)15:8:1

【简析】巧思时,根据2h2+o2==2h2o，h2+cl2===2hcl。可得出

n(h2)=2n(o2)+n(cl2)，分析四选项只能是c。

3、 kcl和kbr的混合物3.87g溶于水后，加入过量agno3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为( )

(a)24.1% (b)40.3% (c)25.9% (d)37.4%

【简析】原溶液中加入agno3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把k+换成了ag+，利用差量法就可求出k+的物质的量。

=0.04mol 则k+%= ×100%=40.3% 选b。

4、 o2和cl2的混合气体500ml，使h2在其中充分燃烧后，用适量水吸收反应产物制得250ml溶液，从中取出25ml，用0.125mol/l的naoh溶液20.00ml恰好完全中和，则与混合气体反应掉的h2(标况)的体积为（）

(a) 448ml (b) 460ml (c) 472ml (d) 720ml

【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途，必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时，你会发现。若混合气体都是cl2，完全反应时需h2500ml，若都是o2，则需h2更多，对照选项前三者都小于500，所以必是d选项。

5、标准状况下cl2和h2共a l，在光照下充分进行反应，反应后的气体恰好能使b mol naoh完全转化成盐，则a、b的关系不可能是下列的（）

(a) b= a/11.2 (b) b< a/22.4 (c) b> a/22.4 (d) b> a/11.2

【简析】此题可根据终态产物na+或cl原子守恒去解。不论cl2、h2谁过量再与naoh反应，反应后的终态产物总是nacl或nacl与naclo的混合物。总有nna+=ncl，所以有ncl≤a/11.2mol，即b≤a/11.2。故选d

6、向ki溶液中加入agno3溶液，直到反应完为止，滤去沉淀，滤液的质量恰好等于反应前ki溶液的质量，则agno3溶液的质量分数为（）

(a) 50% (b) 67.3% (c)72.3% (d)75.6%

【简析】这是一道无数字计算题，一般的思路是：析出的i-的质量=no3-的质量+加入的水的质量，通过设未知数，列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的agno3溶液的质量这一点，则不难想到若析出agi为1mol，则加入的agno3溶液的质量应是108+127=235g，其中含agno3为1mol是170g。所以agno3%= ×100%=72.34% 选c。

7、密度为1.45g/ml的h2so4溶液中，逐滴加入bacl2溶液，直到so42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来h2so4溶液的质量相等，则原来h2so4溶液的浓度为( )共11页，当前第1页1234567891011

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(a)29.6% (b)42.1% (c)12.4mol (d)6.22mol/l

【简析】解题思路同上，选b、d。

8、足量浓硫酸加入a g铜，完全反应后放出b l气体；足量的盐酸中加入m g fes，完全反应后放出v l气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：v应是( )

(a)40：14：110：7 (b)40：14：55：14

【简析】b l为so2，v l为h2s，由2h2s+so2=3sa+2h2o，可知：

b：v=1：2，则只有c符合。选择c。

9、向500mlfecl3溶液中通入一定量的h2s气体，恰好完全反应，所得滤液的质量比原来增重1g，则原fecl3溶液的物质的量浓度为( )

(a)1mol/l (b)1.5mol/l (c)2mol/l (d)2.5mol/l

【简析】根据2fe3++h2s=2fe2++sa+2h+可知，增重的1g是h+，则通入的h2s为0.5mol，原溶液中的fecl3为1mol，所以浓度为2mol/l，选c。

10、今有3mol/l盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，待反应完毕后，测得生成气体的质量比为3∶4，则加入铁粉的质量是( )

(a)5.6g (b)8.4g (c)11.2g (d)16.8g

【简析】两种酸都完全反应时，盐酸溶解铁为8.4g，硫酸溶解铁为16.8g，产生h2的质量比是1∶2。现在比值是3∶4，可见，对盐酸铁有剩余，对硫 1、酸，铁不足。所以8.4g<w铁<16.8g 选c.

11、 cs2能够在氧气中完全燃烧生成co2和so2，今用0.228gcs2(液)在448mlo2中完全燃烧反应后，气体混合物在标准状况下的体积是（）

(a)336ml (b)448ml (c)560ml (d)672ml

【简析】巧选时可以从产物看出：反应中生成的co2，so2的体积等于消耗的o2的体积，所以选(b)

12、在一定条件下，70mlh2s和90mlo2混合，使之完全反应，恢复到原状态生成的so2的体积应是（）

(a)70ml (b)45ml (c)50ml (d)55ml

【简析】根据2h2s+3o2?2so2+h2o和2h2s+o2?2s+2h2o的反应

1/2<90/70<3/2 所以h2s的氧化产物不仅有so2也有s。巧解时可用

xh2s+yo2?xh2o+(y-x/2)so2+(3x/2-y)s的反应式，将x=70，y=90直接代入(y-x/2)，所以选(d)

13、今有h2和co(体积比为1:2)的混合气体为vl，当其完全燃烧时，所需o2的体积为( )

(a) 3vl (b) 2vl (c) vl (d) 0.5vl

【简析】要巧舍条件，体积比为1:2，无用，舍去。根据h2，co与o2化合时需氧气都为其体积的一半，故选(d)

14、在100ml0.1mol/l的稀硫酸中加入20ml浓度为1mol/l的氨水，然后向该混合液中加入0.1mol/lbacl2溶液，现欲使溶液中so42-和clˉ离子物质的量浓度相等，则加入bacl2溶液的体积是( )

(a) 33.3ml (b) 66.6ml (c) 99.9ml (d)100ml

【简析】巧思要满足[clˉ]=[so42-]，可使h2so4+bacl2 = baso4 + 2hcl

1mol 1/3mol 1/3mol 2/3mol

故选(a)

15、把足量的铁粉投入到硫酸和cuso4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[h+]与[so42-]之比为( )

(a) 1:7 (b) 1:4 (c) 1:2 (d) 1:3

【简析】设原溶液h2so4为xmol，耗铁也是xmol，cuso4为ymol，反应后金属的质量增加8y克，所以必有56x=8y，得n(h2so4) : n(cuso4)=1:7，所以[h+] : [so42-]=1 : 4,故选(b)

16、将3.22g芒硝溶解于x g水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个na+则x的值是( )共11页，当前第2页1234567891011

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(a)32.4 (b)34.2 (c)36 (d)36.9

【简析】因为每摩尔na2so4?10h2o中含2摩尔na+和10摩尔水。根据提意，巧列方程式为 : ′2=(100-5):1，解之，得 =34.2。所以选(b)

17、 0.3摩尔cu2s与足量的浓硝酸反应，生成了cu(no3)2，h2so4，no和h2o。在参加反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是( )

(a) 2.2mol (b) 1.2mol (c) 1.8mol (d) 0.9mol

【简析】巧攻一点，抓住cu2s?2cu(no3)2?4no3-，得4×0.3=1.2，所以选(b)

18、已知3no2+no+2naoh=2nano2+h2o，现有vl某烧碱溶液，欲使n摩尔no和m摩尔no2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则naoh的物质的量浓度值至少应是( )

(a) (m+n)v (b) (m+n) (c) (d)

【简析】从方程式上分析，似无从下手。但从naoh的物质的量浓度的“单位”必为mol/l，所以只有选(c)

19、 38.4mgcu跟适量的浓hno3反应，cu全部作用后，共收集到22.4ml(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是 ( )

(a) 1.0×10-3 mol (b) 1.6×10-3 mol

【简析】此94年高考题，有多种解法：可根据终态产物，可列方程，可根据铜与浓、稀hno3反应的规律求出答案。但根据no3-守恒最好。nhno3=nno3-=2ncu(no3)2+nno2+nno，所以nhno3=2× ×10-3 + ×10-3所以选(c)

20、向含有a ghno3的溶液中加入b g铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成no。若hno3有a/4g被还原，则a∶b不可能为 ( )

(a) 2∶1 (b) 3∶1 (c) 4∶1 (d) 9∶2

【简析】由 3fe+8hno3(稀) =3fe(no3)2+2noá+4h2o

168∶504 =1∶3

可知：whno3∶wfe必然大于3∶1时才符合题意。所以选(a)

21、某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐，该硝酸盐受热分解生成no2、o2和一种固体，该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高，则该硝酸盐分解后生成的no2和o2的物质的量之比为( )

(a)8∶1 (b)4∶1 (c)2∶1 (d)1∶1

【简析】由电子守恒可知，若金属化合价不变，则no2和o2的物质的量之比为4∶1，现在金属的化合价升高(失电子)，那么得电子的还原产物no2的物质的量必然增大，所以只能选a。

22、甲醛能与铵盐反应：4nh4++6hchoà(ch2)6n4h++3h++6h2o，产物又能与碱定量反应：(ch2)6n4h++3h++4oh-à(ch2)6n4+4h2o，因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”，解决了很难用naoh直接测定nh4cl等氮肥含氮量的难题。为了省去计算，当称取一定质量的nh4cl试样时，可以使滴定所用0.1mol/lnaoh溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量，则每次取样的质量是( )

(a)0.08g (b)0.11g (c)0.14g (d)1.4g

【简析】题干长篇叙述，但精要部分是vnaoh= 含氮量，设取用naoh x ml，称取的试样为wg，则：?氮的百分含量= ×100%

? ÷w= x% 经计算，得w=0.14。所以选c。

23、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24l气体(标准状况)，并得到密度为d g/cm3的溶液1l，则该溶液中溶质的质量分数是 ( )

(a) % (b) % (c) % (d) %

【简析】要巧找隐含量，4.6g“汞齐”可产生22.4lh2，“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23，只能是锂，溶于水后共产生0.2mol lioh即4.8g，所以选(c)共11页，当前第3页1234567891011

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24、将mg、al、zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应，得3.36l氢气(标准状况)，则三种金属得物质的量之和可能为 ( )

(a) 0.125mol (b) 0.15mol (c)0.2mol (d) 0.215mol

【简析】因mg、zn每摩各产生1molh2，al每摩各产生1.5molh2，所以混合物的物质的量必小于0.15mol。所以选(a)

25、往100ml1mol/lnaoh溶液中通入一定量so3，在一定条件下蒸发所得溶液。析出的固体物质为5 g。该固体物质的成分可能是 ( )

(a)na2so4 (b)nahso4

(c)naoh、na2so4 (d)na2so4、nahso4

【简析】可极端假设思维：因nna+=0.1mol，全部为naoh时为4g；全部为na2so4时为7.1g；全部为nahso4时为6g。生成物为4<5<7.1所以选项为(c)

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26、将含o2和ch4的混合气体充入装有23.4gna2o2的密闭容器中，点火花点燃，反应结束后，容器温度为150℃、压强为0 pa。将残留物溶于水，无气体逸出。下列叙述正确的是 ( )

(a)原混合气体中o2和ch4的体积比为2∶1；

(b)原混合气体中o2和ch4的体积比为1∶2；

(c)残留固体中有na2co3和naoh；

(d)残留固体中只有na2co3。

【简析】此题的有关数据均不得用于计算，抓住“压强为0 pa，残留物溶于水，无气体逸出”说明 na2o2已反应完全，可写出：

6na2o2+o2+2ch4→2na2co3+8naoh 所以选(b)、(c)

27、金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g，将次混合物完全与足量的水反应，生成672ml混合气体(标准状况)，放电引燃，经济区台恰好完全反应，则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 ( )

(a)1∶1 (b)2∶1∶1 (c)1∶2∶1 (d)3∶2∶1

【简析】在672ml气体中vh2∶vo2必为2∶1所以必有nna∶nna2o2=2∶1所以选b

28、两杯同体积同浓度的盐酸，分别加入m g zn，当反应停止后，其中一个杯中残留有少量的金属，则原烧杯中盐酸的物质的量n应为 ( )

(a) <n< (b) ≤n< (c) <n≤ (d) <n<

【简析】因为铁的物质的量大于锌所以剩余的金属只能是铁，锌溶解完全。盐酸的物质的量至少是 mol，所以只能选b。

29、根2.7g铝完全反应的稀硝酸，最多能溶解掉铁的物质的量是( )

(a)5.6g (b)6.4g (c)7.2g (d)8.4g

【简析】al→al3+ fe→fe3+ 等物质的量的铁为5.6g，但2fe2++fe=3fe3+。所以，溶解铁的物质的量应是al的1.5倍，选d。

30、向fe2o3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解，所得溶液中不含fe3+，而产生的fe2+和h2的物质的量之比为4∶1，则原混合物中fe2o3和fe的物质的量之比为( )

(a)1∶1 (b)2∶1 (c)1∶2 (d)1∶3

【简析】本题有三个反应：?fe2o3+h2so4→ ?fe3+ +fe→ ?fe+h2so4→ 将三个方程式配平后叠加，或直接写出fe2o3+2fe+4h2so4=4feso4+h2↑+3h2o 明确的确定了选项为(c)

31、将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中，在加热下用0.025mol kno3去氧化其中的fe2+，余下的fe2+用12ml 0.3mol/l的kmno4溶液才能完全氧化(mno4-→mn2+)则no3-的还原产物是 ( )

(a)no2 (b)no (c)n2o (d)nh3

【简析】根据电子守恒。0.093mol fe2+共失去电子0.093mol，设n的化合价由+5价降为x价，则可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 解之得x=3。no3-中n元素化合价降3。所以选(b)

32、某金属a在cl2中完全燃烧生成氯化物，消耗a与cl2的质量之比为1∶1.9，原子个数之比为1∶3，则a的原子量为 ( )共11页，当前第4页1234567891011

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(a) 24 (b) 56 (c) 64 (d) 65

【简析】不用计算。金属的化合价应为+3，对照选项选(b)。

33、用足量co还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物，将生成的co2通入足量澄清石灰水中，得到25g沉淀，则物质不可能是 ( )

(a) feo、fe2o3(b) fe2o3、fe3o4(c) feo、fe3o4 (d) fe2o3

【简析】由产生25gcaco3知co2为0.25mol。由co产生co20.25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g，铁元素的质量为10g，在feo中

nfe∶no=1∶1；在fe3o4中nfe∶no=1∶1.3；在fe2o3中nfe∶no=1∶1.5，而在题中铁的氧化物中 = 。所以若是feo和fe3o4的混合物则nfe∶no<1∶1.4。若单独为fe2o3则nfe∶no>1∶1.4。故选(c) (d) 。

34、鱼苗在运输过程中必须满足三个条件：?需要保持水中溶有适量的氧气；?鱼苗呼出的co2必须及时除净；?防止大量细菌的繁殖。所以运输过程中需加入一定的化学式，下列最合适的试剂是( )

(a) 直接不断通入氧气 (b) 加入na2o2粉末

【简析】这是社会生产性题，但扣住供氧、除净co2的条件，选用(c)选项(cao2与水反应速率较慢缓慢放出o2)。

35、25.4g nahco3与agno3的混合物加热到500℃，待不再放出气体为止，冷却，加入足量的稀硝酸然后小心将溶液蒸干，的无水盐25.5g，在原测混合物中agno3的质量是 ( )

(a) 17g (b) 8.5g (c) 8.4g (d) 9.2g

【简析】此题的巧妙之处也在终端思维。最终的变化是把

nahco3→nano3 dm

84g 85g 1g

现增加25.5g-25.4g=0.1g 所以原混合物中nahco3占8.4g，agno3则占17g。选(a)。

36、在一定温度下向足量饱和na2co3溶液中加入1.06g无水na2co3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是( )

(a)等于1.06g (b)大于1.06g，小于2.86g

(c)等于2.86g (d) 大于2.86g

【简析】当加入1.06g na2co3→2.86g na2co3?10h2o水的质量减小1.8g，还要析出晶体，所以选项为(d) 。

36、某温度下向硫酸镁饱和溶液(此时溶液的溶质质量分数为25%)中加入1g无水硫酸镁，可析出3.15g mgso4? nh2o晶体，则n值为 ( )

(a) 3 (b) 5 (c) 7 (d) 10

【简析】根据“溶质析出”“母液饱和”溶液质量减少的部分3.15-1=2.15g与原溶液的成分相同，其中含mgso4为2.15×25%=0.5375g，含水2.15-0.5375=1.6125g，这水转成了结晶水。所以nh2o/nmgso4= =7。选(c)。

37、在一定温度下，向55.3g蒸馏水中加入na2so3粉末，充分搅拌后过滤，得到60g滤液和一定质量得na2so3? 7h2o晶体。若此温度下na2so3得溶解度为20g，析出的na2so3? 7h2o晶体质量是 ( )

(a) 15.3 g (b) 10.6 g (c) 10g (d) 5.3 g

【简析】在1mol na2so3? 7h2o中无水盐和水都是126g，60g滤液中不难算出含水50g，析出的晶体中含水质量=55.3-50=5.3g。那么晶体的质量比是10.6g。选(b)

38、在一定条件下co和ch4燃烧的热化学反应方程式为：

2co(g)+o2(g)=2co2(g)+566kj；ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l) +890kj

由1mol co和3mol ch4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量 ( )kj

(a) 2912 (b) 2953 (c) 3236 (d) 3827

【简析】动笔计算，麻烦费时。此题只抓住反应热数据的尾数特性即可。1mol co燃烧放热数据的尾数是3，而甲烷的尾数为零，显然正确选项为(b)共11页，当前第5页1234567891011

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39、已知下列两个均匀气态物质之间的反应：

c2h2(气) + 2h2 (气) c2h4(气) (1)；2ch4(气) c2h4(气)+2h2(气) (2)

在降低温度时(1)式平衡向右移动，(2)式平衡向左移动，则下列三个反应：c(固) +2h2 ch4(气) +q1 ；c(固) + 1/2h2(气) 1/2c2h2(气) + q2

c(固) + h2 1/2c2h4(气) + q3。反应热由小到大排列正确的是（）

(a) q1<q2<q3 (b) q3<q2<q1 (c) q3< q1<q2 (d) q2<q3< q1

【简析】本题给出的信息虽多，但抓住其核心，得出碳与h2化合产生热量，c(s)+2h2→q1；c(s)+h2→q3；c(s)+2h2→q2。所以选(d)

32、标准状况时将no2、nh3、o2的混合气体26.88l通入过量的稀硫酸中，溶液的质量增重45075g，气体的体积缩小到2.24l。将带火星的木条插入其中，不复燃，则原混合气体的平均分子量应是 ( )

甲组：(a) 40.6 (b) 44 (c) 38 (d) 36.4

乙组：(a) 46.3 (b) 40.6 (c) 47.5 (d) 46

【简析】一般的思路是根据气体被吸收的反应，归纳出最后的气体为no，若列方程组计算必走进死角。巧解甲组的选项时，要巧用数据，2.24l为no质量为0.3g，所以有 =4.06选(a)；巧解乙组的选项时则攻其一点，原混合气体中只有no2的分子量为46，其它都小于46。所以平均分子量只能小于46，对照选项只能选(b)。

33、 200℃时，使11.6g co2和水蒸气的混合气体与足量的na2o2反应，充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均式量为 ( )

(a) 5.8 (b) 11.6 (c) 23.2 (d) 46.4

【简析】不用计算18< <44所以选(c)

34、由nh3、ch4、h2组成的混合气体，其平均分子量是10，则混合气体中vnh3∶vch4∶vh2的比应是 ( )

(a)3∶2∶1 (b)1∶2∶3 (c)1∶3∶4 (d)2∶3∶4

【简析】此题列方程式显然条件不足。但若深挖隐含因素。 =10是偶数，而三者的分子量中nh3的是奇数，所以只有nh3的体积是偶数时才能使得平均分子量为偶数，对照选项，只能是d。

35、同温同压下，某瓶充满o2时重116g，充满co2时重122g，充满某气体时时重114g，则某气体的相对分子量为（）

(a)28 (b)60 (c)32 (d)44

【简析】此题数据不少，却不用计算，某气体的分子量一定小于o2的分子量，所以选a

36、某元素的近似相对原子质量为m，有质量分数分别为m、n的两种原子，则mr和nr在自然界中的原子个数之比为（）

(a)(m-n)∶(m-m) (b) (m-n)∶(m-n)

(b)(m-n)∶(m-n) (c) (m-n)∶(m - m)

【简析】看似复杂，其实简单，m是平均分子量，应用十字交叉法，即可选出a为正确选项。

37、某混合气体的百分组成为：o232%、co222%、n228%、ch416%、h22%，则此气体的平均分子量为（）

(a)12.22 (b)22.22 (c)44.44 (d)66.66

【简析】因为分子量最大的是co2为44，分子量最小的是h2占2%，其次是ch4占16%，若只有h2和ch4且h2占2%时，平均分子量也必然大于12.22。所以12.22< <44。选b。

38、元素x、y可以分别组成h2x和h2y，其分子量之比为1.89∶1，又知x在化合物xy2中的含量为50%，则x和y两种元素分别是（）

(a)s、o (b)c、o (c)n、o (d)c、s

【简析】此题的突破点在于x的原子量是y的2倍，所以选(a)。

39、 o2和o3的混合气体共2升，在同温同压下转化为o2时体积变为2.2升，那么原混合气体的平均分子量为（）共11页，当前第6页1234567891011

100道经典化学题巧解

(a)38.4 (b)32.5 (c)35.2 (d)36.4

【简析】因为最后的气体为o2，由阿佛加德罗定律可得： = =35.2。所以选c。

40、还原某金属氧化物得到单质r时，质量减少50.5%，如果这种金属的原子量是55，则氧化物的化学式为（）

(a)r2o3 (b)ro2 (c)r2o5 (d)r2o7

【简析】慎思巧思后，你会发现氧化物中，氧元素的质量与金属元素的质量之比约为1∶1，而55/16>3，所以o原子的个数应当大于r原子个数的3倍，选d。

41、甲乙两种化合物都只含有x、y两种元素，甲乙中x元素的质量分数为30.4%和25.9%，若甲的分子式为xy2，则乙的分子式可能是（）

(a)xy (b)x2y (c)x2y3 (d)x2y5

【简析】抓准甲中x与y的原子个数之比为1∶2这一突破点，根据甲中x的含量高于乙，所以乙中原子个数比x∶y<1∶2。只能选b。

42、某元素硝酸盐分子量为n，相同价态的醋酸盐的分子量为m，则该元素化合价的数值为（）

(a) (b) (c) (d)

【简析】因为硝酸根的式量为62，醋酸根的式量为59，而盐中该元素的化合价必然为大于零的正整数，对照各选项，b、d小于1，c为负数，只能选a。

43、化合物ab中含b36.36%，在化合物bc2中含b50%，则在化合物abc4中，b的百分含量是（）

(a)12.64% (b)19.56% (c)21.11% (d)24.68%

【简析】此题的思路比较狭隘，不易联想所学过的化合物，但我们可以从bc2中b占50%打开思路，用相对比值求出结果。设b的相对质量为1，则c为0.5，a则为1.75，则在abc4中b%= ′100%=21.11%，所以选(c)。

44、有 o、 o、h、d、t五种原子可构成的双氧水(如：h216o18o)分子的种类有几种？( )

(a)14 (b)16 (c)16 d24

【巧算】应用数学上的排列组合： o、 o：c21、c22，

h、d、t：c31、c32，

则有：(c21+c22)(c31+c32)=18。选c。

45、据测哈雷慧星上碳的两种同位素12c和13c的原子个数比为65∶1，而地球上12c和13c的原子个数比为89∶1。地球上碳的原子量是12.011，则哈雷慧星上碳元素的原子量为( )

(a)12.000 (b)12.009 (c)12.015 (d) 12.980

【简析】比较12c∶13c的两个比值，可得出哈雷慧星上碳元素的原子量肯定比地球上的“稍大”，所以选c。

46、 a、b、c为短周期相邻的三种元素，a、b为同周期，a、c为同主族，三元素族数之和为19，原子序数之和为41，则a、b、c三元素的符号分别为( )

(a)n、o、s (b)cl、o、s (c)si、p、n (d) s、cl、f

【简析】紧紧抓住?族数之和?原子序数之和两点中的任意一点，即可选出正确答案为b。

47、有x、y、z三种金属混合物，其原子量之比为3∶5∶7，原子个数之比为4∶2∶1，将其溶解于足量的稀盐酸中，共产生1.568 l气体，反应中三者的化合价相同，则三种金属的原子量分别为( )

(a)24、27、40 (b)9、27、40

【简析】紧紧抓住原子量之比为3∶5∶7这一点，各选项中符合这一点的只有d。

48、 13.9g rso4?nh2o完全失去结晶水后，余下7.6g无水物，若r的原子量约是结晶水分子数的8倍，则r的原子量和n值是( )

(a)23∶6 (b)27∶8 (c)40∶5 56∶7

【巧思】由rso4可知r的化合价为+2，排除a、b(或由8倍关系也可排除a、b)，又因为caso4中结晶水数目最多为2，所以只能选d。

49、 pg某结晶水合物a?nh2o，失去部分结晶水后，质量变为q g，由此可得出此结晶水和物的式量为( )共11页，当前第7页1234567891011

100道经典化学题巧解

(a) (b) (c) (d)

【简析】巧用差量法：设其式量为x，则：

a?nh2oa + nh2o △减

x g 18n g

p g (p-q)g 则x =18pn/(p-q) 选a。

50、把?h2o ?nacl ?na2s ˉmgo °nh3按沸点从高到低的顺序排列正确的是( )

(a)ˉ???° (b)ˉ???° (c)?ˉ??° (d) ???ˉ°

【简析】用排除和比较法。先抓住mgo的沸点最高这一点排除c、d。再比较nacl和na2s中clˉ和s2-的半径，很明显s2-的离子半径大，na2s中离子键较弱，则沸点nacl的较高。选b。

51、将1molco和1mol水蒸气混合，在一定条件下co+h2o==co2+h2，已知反应达到平衡时co的转化率为21.75%。则平衡混合气体是同条件下的密度的 ( )

(a) 6.85倍 (b)9倍 (c)11.5倍 (d) 17.8倍

【简析】此题谁若动笔就计算，必然误入歧途。巧思：相同条件下，co的密度是h2的14倍，h2o(气)是h2密度的9倍，所以混合气体的相对密度在9~14之间，只能是c。

52、反应ma(气)+nb(气)==pc(气)+qd(气)经5分钟后达到平衡，测得此时a的浓度减少了a mol/l，而c的浓度增加了2/3a mol/l；又测得平均反应速率vc=2vb。达平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，则该反应可表示为( )

(a)2a(气)+6b(气)==3c(气)+5d(气)

(b)3a(气)+b(气)==2c(气)+2d(气)

(d) a(气)+3b(气)==2c(气)+2d(气)

【简析】由加压平衡不移动，可得出v前=v后再由vc=2vb，则只能是b。

53、在一个6升的密闭容器中放入了3升x气体和2升y气体，在一定条件下发生如下反应：4x(气)+3y(气)2q(气)+nr(气)，达平衡后容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，x的浓度减少了1/3，则该反应方程式中的n值为( )

(a)3 (b)4 (c)5 (d) 6

【简析】本题数据不少,虚张声势,设陷布障,但我们透过现象看本质,不难发现,“压强比原来增加”，必然有2+n>4+3，则只有d中n =6符合。

54、在一定体积的密闭容器中，放入3升r和5升q(气)在一定条件下发生反应：2r(气)+5q(气)==4x(气)+ny(气)。反应完全后容器内温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( )

(a)2 (b)3 (c)4 (d) 5

【简析】思路同上，抓住“压强比原来减少”，必有4+n<2+5,则只能是a。

55、常温下将10g下列物质与90g水相混合，所得溶液的浓度最小的是（）

(a)cuso4?5h2o (b)na2o2

(c)naoh和al(oh)3各5g (d) cao

【简析】此题隐含条件较多，但最关键一点是cao微溶于水。抓死此点就可得出ca(oh)2得浓度(不论是物质的量浓度还是溶质得质量分数)最小。所以选(d) 。

56、为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合。已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有ag+、ba2+、fe3+、na+、clˉ、so42-、no3-、oh-的各不同的4种离子(设各离子浓度比较大)，若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠排出，则污染程度大为降低，你认为下列分析判断正确的是 ( )

(a) so42-和no3-可存在于同一工厂(b) clˉ和no3-一定在不同的工厂

【简析】这是一道sts型离子共存与否试题，谁若在思考中试图将两厂排放的污水中所含的离子分组，则必坠入“陷阱”。妙解时应考虑，可与ag+大量共存的阴离子中只有no3-，所以clˉ与no3-定不在同一工厂。所以选(b)共11页，当前第8页1234567891011

100道经典化学题巧解

57、某学生欲把100g 5%的cuso4溶液的浓度增大1倍，采取的办法是：?蒸掉1半水?加入无水cuso4 5.56g?加入胆矾9.26gˉ加入15%的cuso4溶液100g°加入20%cuso4溶液50g，其中正确的是 ( )

(a) ??ˉ (b) ??° (c) ??ˉ° (d) 都不正确

【简析】此题的判断技巧可用排除法和优选法。判断中?肯定不正确，而题中必有正确选项，所以可以排除(a)和(d) 选项，而(b)、(c)选项中又都有??°则不需考虑，只需要确定ˉ是正确的。计算出ˉ正确，所以(b)、(c)选项都符合题意。所以选(b)、(c)。

58、将浓度为a%物质的量浓度为m1 mol/l的稀h2so4，加热蒸发掉一部分水后，变成浓度为2a%物质的量浓度为m2 mol/l的h2so4，则m1和m2的关系是 ( )

(a) m1=2m2 (b) m1<2m2 (c) m2>2m1 (d) m2≤2m1

【简析】抓住硫酸越浓密度越大这一点，设出密度分别为d1(稀)、d2(浓)：则必有 = 因为d2>d?1所以有m2>2m1 选(c)

59、 1l1mol/l的naoh溶液吸收了0.8mol co2，所得溶液中co32-和hco3-的物质的量浓度之比约为 ( )

(a) 1∶3 (b) 2∶1 (c) 2∶3 (d) 3∶2

【简析】巧找不变量，根据na+守恒，设生成na2co3为xmol，nahco3为ymol，则有x+y=0.8 2x+y=1得x=0.2 y=0.6所以[co32-]∶[hco3-]=0.2∶0.6=1∶3选(a)。

60、露置的苛性钾经分析其中含有的各种物质的质量分数分别为：h2o 7.62%、k2co3 2.38%、koh 90%。若将此样品1g加入到1mol/l盐酸46.00ml中过量的盐酸用1.070mol/lkoh溶液恰好中和。蒸发中和的溶液，可得固体（）

(a) 3.43 g (b) 4.00 g (c) 4.50 g (d) 无法计算

【简析】此题数据虽多，但多无用。分析反应原理后进行终端归纳：最后的固体只有kcl，而clˉ只来源于盐酸根据clˉ守恒，有nkcl=nhcl=0.046mol质量为3.43g选(a)。

61、在空气中放置一段时间的koh固体，经分析知其中含水a%、含k2co3 b%，其余为koh。取此样品m g溶于100ml浓度为1mol/l的稀h2so4中，所得溶液尚需加入n g koh固体才能完全中和。然后将溶液蒸干，可得固体物质的质量是（）

(a) 3.1(m+n) g (b) 14.2 g (c) 17.4 g (d) 20.6 g

【简析】思路同上题so42-àk2so4最后得0.1mol k2so4为17.4g。选(c)。

62、将mgal2o3和fe2o3的混合物溶解在过量的100ml[h+]=0.1mol/l的硫酸中，然后向其中加入naoh溶液使fe3+和al3+刚好全部转化为沉淀，用去100mlnaoh溶液，则naoh溶液物质的量浓度为 ( )

(a)0.1mol/l (b)0.05mol/l (c)0.2mol/l (d) 无法计算

【简析】此题可根据终态反应实质考虑。最终的反应结果可归纳为h++oh-=h2o所以nh+=noh- 所以选(a)。

63、将m g含fe2o3?nh2o杂质的al2o3样品溶解在过量的200ml[h+]=0.1mol/l的稀h2so4溶液中，然后向其中加入100ml nh3?h2o溶液，使fe3+和al3+恰好全部转化为沉淀，所加nh3?h2o溶液物质的量浓度为 ( )

a) 0.2mol/l (b) 0.1mol/l (c) 0.05mol/l (d) 无法计算

【简析】思路同上，所加入的nh3?h2o实际上是中和酸 nh+=nnh3?h2o

所以选(a)

64、取100ml fe(no3)3与cu(no3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。在混合液中加入2.5mol/l naoh溶液150ml恰好反应，则原溶液中no3-离子的浓度为（）。共11页，当前第9页1234567891011

100道经典化学题巧解

(a) 1.25mol/l (b) 3.75mol/l (c) 2.5mol/l (d) 5.0mol/l

【简析】根据电荷守恒，noh-=nno3-=2.5×0.15=0.375mol， =3.75mol/l选(b)

65、在na2so4和k2so4的混合溶液中,当[na+]=0.2mol/l,[so42-]=x mol/l时,x与y的关系是（）。

(a) x=y+0.2 (b) x=y/2

【简析】根据正电荷总量=负电荷总量，则有0.2+y=2x所以x=0.1+y/2选(c)

66、用水稀释0.1mol/l的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 ( )

(a)[oh-]/[nh3?h2o] (b)[nh3?h2o]/[oh-]

【简析】因(c)项乘积为常数，(d) 项oh-物质的量增加，在(a) (b)选项中可借助“极端假设”法，无限稀释时[oh-]趋于常数10-7mol/l [nh3?h2o]趋于为零。所以可简捷的判断出应选(b)。

67、 0.1mol/l的h2so4 10ml和0.2mol/l的bacl2溶液10ml混合，所得溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是 ( )

(a) [h+]>[clˉ]>[so42-]>[oh-] (b) [so42-]>[ba2+]>[h+]>[oh-]

【简析】高考题中，不可没有正确选项。分析中紧紧抓住[clˉ]最大这一点，就可快速选出答案为(c)选项。

68、将0.2mol/l ba(oh)2溶液与0.05mol/l na2so4溶液等体积混合后，下列几种离子浓度大小顺序正确的是（）

(a) [ba2+]>[oh-]>[na+]>[so42-] (b) [na+]>[oh-]>[ba2+]>[so42-]

【简析】只要抓住反应后溶液中[oh-]最大着一点即可选出(d) 选。

69、将两个铂电极插入500mlcuso4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无h2放出，且不考虑水解和溶液体积的变化)，此时溶液中[h+]约为 ( )

(a) 4×10-3mol/l (b) 2×10-3mol/l

【简析】要巧找关系量。当有一个cu2+放电，必有2个oh-放电，也必然产生2个h+。设[h+]为x mol/l则64∶2=0.064∶0.5x 所以x=4×10-3mol/l故选(a)。

70、对2l 6%的koh溶液(密度1.05g/cm3)，用石墨做电极电解。当溶液的浓度改变2%时停止电解，此时溶液的浓度及电极上析出的物质的质量是 ( )。(96年化学竞赛题)

(a) 浓度为8%；阳极得58.33g，阴极得466.64g。

(b) 浓度为8%；阳极得466.64g，阴极得58.33g。

(d) 浓度为4%；阳极得55.6g，阴极得445g。

【简析】因用惰性电极电解koh，实质是电解水，电解后溶液浓度增加，选排除(c)、(d) 选项。电解时阳极放出o2，阴极放出h2，所以阳极析出物质的质量重，故选(b)项。

71、将质量分数为0.052(5.2%)的naoh溶液1l(密度为1.06g/cm3)用铂电极电解，当溶液中naoh的质量分数改变了0.010(1.0%0时停止电解，此时溶液中应符合的关系是 ( )。(98年高考题)

naoh的质量分数阳极析出物质的质量(g) 阴极析出物质的质量(g)

(a) 0.062(6.2%) 19 152

(b) 0.062(6.2%) 152 19

(d) 0.042(4.2%) 9.4 1.2

【简析】思路同24题。共11页，当前第10页1234567891011

100道经典化学题巧解

83、用下列方法制备胶体：?0.5mol/l的bacl2与等体积的2mol/lh2so4混合振荡。?将1.5mlfecl3饱和溶液逐滴加入20ml沸水中。?1ml水玻璃逐滴加入盐酸中丙振荡。可制得的是 ( )

(a)?? (b)?? (c)?? (d)???

【简析】因ba2+与so42-作用不会形成胶体，所以排除含?的选项，只有选c

84、用托盘天平和小烧杯称出一定质量的锌粉，可以分为以下6个步骤：?调整零点，静止时使指针处在标尺中间；?将游码拨到刻度尺零点；?把锌粉放在小烧杯中称量；ˉ称量空的小烧杯质量；°将砝码放回砝码盒中；±记录称量结果。其正确操作的顺序是( )

(a)??ˉ±?±°? (b)??ˉ?±° (c)??ˉ?°± (d)ˉ?±??±°

【简析】此实验步骤虽多，但抓住“将游码拨到刻度尺零点”是操作的第一步，“将砝码放回砝码盒中”是操作的最后一步，不难发现只有a选项符合上两点，所以选a.

85、实验桌上放有：托盘天平、研钵、玻璃棒、三脚架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥管、酒精灯、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、试管，不再另加仪器，下列不能进行的实验是( )

(a)蒸发 (b)萃取分液 (c)配置0.5mol/l的cuso4溶液

(d) 除去萘中的沙子 (e)测定硫酸铜晶体中结晶水的含量

(f)稀释硫酸 (g)分离nacl和naoh的混合物。

【简析】此例为化学实验基本操作的选择题，且选项有7个，超常。涉及的知识点，面多而广。分析时应抓住：?萃取分液的必备仪器是分液漏斗?配制物质的量浓度溶液时，没有胶头滴管不能定容，即可选出b、c。

98、有a ml三种气态烃的混合物与足量的o2点燃爆炸后，恢复到原来的状况(常温、常压)体积缩小2a ml，则这三种烃不可能是 ( )

(a)ch4、c2h4、c3h4 (b)c2h6、c3h6、c4h6

(c)c2h2、c2h6、c3h8 (d)ch4、c2h6、c2h2

【简析】设混合烃的组成为cxhy则cxhy +(x+y)o2→x co2+ h2o(液)

因v前-v后=2a则v减=1+x+ -x=1+ 1∶(1+ )=a∶2a所以y=4，当 =4时a ml燃烧后体积减少2a ml平均氢原子个数不可能为4个的是(b)组。选(b)。

99、立方烷分子为正方体碳架结构。如图，

其二氯代物同分异构体的数目为 ( )

(a) 2 (b) 3

【简析】分析时抓住?占据同一边上的两个

顶点为1种?同一面对角线的两个顶点为又

一种?立方体对角线的两顶点再是一种，共3种。选(b)。

100、甲酸乙酯和乙酸丁酯的混合物中氢元素的质量分数为9.75%，则氧元素的质量分数为 ( )

(a) 40.25% (b) 31.75% (c) 58.5% (d) 45.375%

【简析】要巧挖隐含量，因组成均符合cnh2n o2的通式mc∶mh=6∶1，碳的含量为6′9.75%=58.5%所以含氧为31.75%。选(c)。

共11页，当前第11页1234567891011