《酸和碱复习课》教学案
【设计理念】
1.理论联系实际，梳理知识要点的同时，重点突出生活应用。
2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】
1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】
实验探究法.问题探究法.讨论归纳等
【复习流程】
一、酸和碱的概念
1.酸
常见酸的化学式：
2.碱
常见能溶于水的碱的化学式：
二、酸和碱的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
颜色
状态
气味
密度
打开瓶口的现象
naoh
ca(oh)2
俗名
颜色.状态
溶解性
露置在空气中的现象
三、酸和碱的化学性质
稀盐酸
稀硫酸
酸的
化
学
性
质
指示剂
1.使石蕊溶液变 色
2.使酚酞溶液变 色
金属
zn + hcl－
fe + h2so4－
金属氧化物
fe2o3 + hcl －
cuo + h2so4－
碱
fe(oh)3 + hcl－
cu(oh)2 + h2so4－
盐
agno3 + hcl－
bacl2 + h2so4－
氢氧化钠
氢氧化钙
碱的
化
学
性
质
指示剂
1.使石蕊溶液变 色
2.使酚酞溶液变 色
非金属
氧化物
co2 + naoh——
so2 + naoh——
co2 + ca(oh)2—
酸
naoh + hcl——
ca(oh)2 + hcl—
盐
cuso4 + naoh——
na2co3 + ca(oh)2——
例题：有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是( )
四、ph应用
1.溶液酸碱度测定方法
在_________或___________上放一小片ph试纸,用__________或________将被测液滴到_______上,把试纸显示的颜色与____________比较,即可得出被测液的ph。
2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色,此时溶液的ph ____,向此溶液中滴加稀盐酸,并不断振荡,直至溶液刚好无色时,溶液呈____性, ph ____继续滴加稀盐酸,溶液呈____色,ph ____,在整个实验中溶液发生了____反应,化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸________（填序号，下同）在白纸上画上花，再用_________画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用________ 向纸上喷即成。共2页，当前第1页12
《酸和碱复习课》教学案
a.酚酞溶液 b.石蕊溶液
c.氢氧化钠溶液 d.稀盐酸
五、联系生活
在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲.乙.丙.丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠.氯化铁.氢氧化钙.盐酸的一种。某中学环保小组实地调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。请推测这四座工厂废液里的污染物？
六.课堂练习
1.酸具有相似的化学性质，本质原因是（ ）
a.能与指示剂作用 b.能与碱发生中和反应
c.能解离出h+ d.都含有氢元素
2.我们已熟识的下列物质中，溶于水时不会放出大量热的是（ ）
a.生石灰 b.氢氧化钠固体
c.浓硫酸 d.氢氧化钙固体
3.根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液：①氯化钠溶液②碳酸钠溶液③酒精糖水，能导电的是（ ）
a. ① ② b. ② ④ c. ① ③ d. ③ ④
4.下列物质在空气中质量会增加的是（ ）
a.稀硫酸 d.硝酸钠溶液
c.浓盐酸 b.氢氧化钾溶液
5.能和稀盐酸发生中和反应的是（ ）
a.生石灰 b.碳酸钙 c.氢氧化钠 d.锌粒
6.下列各组内表示同一种物质的是（ ）
a.氢氧化钠.烧碱.火碱 b.氢氧化钙.消石灰.生石灰
c.盐酸.氯化氢.食盐 d.冰.干冰.水
7.下列气体中，不能用固体氢氧化钠干燥的是（ ）
a.co2 b.h2 c.o2 d.co
8.20 g20%的naoh与20 g20%的hcl溶液充分反应后，滴入石蕊溶液显（ ）
a.紫色 b .蓝色 c.红色 d.无色
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