重要的氧化剂和还原剂（共2课时）

重要的氧化剂和还原剂（共2课时）

第一课时

<?xml:namespace prefix =v ns ="urn:schemas-microsoft-com:vml" /><?xml:namespace prefix =o ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:office" />学习目标

1.从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。

2.掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。

学习过程

一、自学探究

1.用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂

(1) Fe + H₂SO₄ =FeSO₄ + H₂↑

(2) 2H₂ + O₂ =2H₂O

(3) Cl₂ + H₂O =HCl + HClO

2.分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。

(1) KClO₃ + HCl­ —— KCl + Cl₂ +

(2) Cl₂ + NH₃ —— N₂ + HCl

(3) NO + NH₃ —— N₂ + H₂O

2. 阅读课本24页，请归纳：

氧化还原反应的实质是 ，

判断氧化还原反应的依据是 。

4.听老师讲解图3—2，并按要求填写下表：

二、总结与评价

【总结】

氧化还原反应配平的一般步骤：

一标出有变的元素化合价；

二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；

三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；

四平：观察配平其它物质的系数；

五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。

通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。

【评价】

1.下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?

(1) KI→I₂

(2) SO₂→SO₃

(3) HgCl₂→Hg₂Cl₂

(4) NO₂→HNO₃

(5) FeCl₃→FeCl₂

2.IBr + H₂O =HBr + HIO是氧化还原反应吗?为什么?

3.SO₂与H₂S可发生下列反应，SO₂ + 2H₂S =3S + 2H₂O，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克?

4.宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式 ，离子方程式 。标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是 ，氧化剂是 ，其中 被 ， 被 。

第一节 重要的氧化剂和还原剂

（第2课时）

学习目标

掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。

学习过程

一、自学探究

1.根据【实验3—1】、【实验3—2】和下列两个反应

2FeCl₃ + 2KI =2FeCl₂ + I₂ + 2KCl I₂ + H₂S =S + 2HI

推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是 ；

而有关物质的还原性由强到弱的顺序是 。

1. 非金属越活泼，其单质的氧化性越 ，而所生成的阴离子的 性越 ；

金属越活泼，其单质的 性越 ，而所生成的阳离子的 性越 。

2. 阅读课本27页，听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时，所含元素的化合价变化。

二、总结与评价

【总结】

化合价升高（失ne^—）被氧化

氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物

化合价降低（得ne^—）被还原

（较强）（较强） （较弱） （较弱）

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

【评价】

1.已知I^-、Fe²⁺、SO₂、Cl^-、H₂O₂都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl^-2+2O₂-2。则下列反应不能发生的是( )。

A.2Fe³⁺ + SO₂ +2 H₂O ＝ 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺

B.I₂ + SO₂ + 2H₂O ＝ H₂SO₄ + 2HI

C.H₂O₂ + H₂SO₄ ＝ SO₂ + O₂ + 2H₂O

D.2Fe²⁺ + I₂ ＝ 2Fe³⁺ + 2I^-

2.下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )。

A.2CO + O₂ ^点燃 2CO₂ B.CH₄ + 2O₂ ^点燃 CO₂ + 2H₂O

C.2KClO₃ ^加热 2KCl + 3O₂↑ D.2Fe(OH)₃ ^加热 Fe₂O₃ +3H₂O

3.关于C + CO₂ ^点燃 2CO的反应，下列说法正确的是( )。

A.是化合反应，不是氧化还原反应

B.CO既是氧化产物又是还原产物

C.单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂

D.CO₂中C的化合价降低，被氧化，CO₂是还原剂

4.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X^2＋与单质R不反应；

X^2＋＋ Z＝X ＋ Z^2＋；Y ＋ Z^2＋＝Y^2＋ ＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合( )。

A. R^2＋＞X^2＋＞Z^2＋＞Y^2＋ B. X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋＞Z^2＋

C. Y^2＋＞Z^2＋＞R^2＋＞X^2＋ D. Z^2＋＞X^2＋＞R^2＋＞Y^2＋

5.化合物BrF_x与水按物质的量之比3︰5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

（1）BrF_x中，x＝ 。

（2）该反应的化学方程式是： 。

（3）此反应中的氧化剂和还原剂各是什么?

氧化剂是 ；还原剂是 。

针对性训练试题（一）

一、 选择题

1.有X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl₂溶液中一段时间后，溶液质量增大，把Z投入YSO₄溶液中一段时间后，溶液的质量减小，则这三种金属的还原性由强到弱的顺序正确的是( )。

A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞Y＞X D.Z＞X＞Y

2.对于反应：H^- + NH₃ ＝ H₂ + NH₂^-的正确说法是( )。

A.属于置换反应 B.H^-是还原剂

C.NH₃是还原剂 D.H₂既是氧化产物又是还原产物

3.为消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I-发生反应:IO₃^— + 5I^- + 6H⁺ ＝ 3I₂ + 3H₂O

根据此反应，可用试纸和日常生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( )。

A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦

4.24mL浓度为0.05mol/LNa2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是( )。

A. +6 B. +3 C. +2 D. 0

5.下列反应中，HCl做还原剂的是( )。

A.Zn + 2HCl =ZnCl₂ + H₂↑

B.CaCO₃ + 2HCl =CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

C.MnO₂ + 4HCl(浓) ^加热 MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

D.NaOH + HCl =NaCl + H₂O

6.下列反应中，水做氧化剂的是( )。

A.Cl₂ + H₂O =HCl + HClO B.C + H₂O^高温 CO + H₂

C.CaO + H₂O =Ca(OH)₂ D.CO₂ + H₂O=H₂CO₃

7.氯气通入含有下列离子的溶液中不会不会与下列反应的离子是 ( )。

A.OH^- B.S^2- C.SO₃^2- D.H⁺

8.制备氰氨基化钙的化学方程式 CaCO₃ + 2HCN ＝ CaCN₂ + CO + H₂ + CO₂ 在反应中 ( )。

A.氢元素被氧化，碳元素被还原

B.HCN既是氧化剂，又是还原剂

C.CaCN₂是氧化产物，H₂是还原产物

D.CO为氧化产物，H₂为还原产物

二、填空题

1.配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目

(1) CuSO₄ + KI —— CuI↓ + I₂ +

(2) NO₂ + H₂O —— HNO₃ + NO

2.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：
KMnO₄ + HBr ® Br₂ + MnBr₂ + KBr + H₂O
其中还原剂是 。若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 mol。

3.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。

（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）

（3）完成并配平步骤①的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：

Na₂Cr₂O₇ ＋ KI＋ HCl CrCl₃ ＋ NaCl ＋ KCl＋ I₂＋

4.在氯氧化法处理含CN^－的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

（1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg / L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为－3价）：

KCN ＋ 2KOH ＋ Cl₂ → KOCN ＋ 2KCl ＋ H₂O

被氧化的元素是 。

（2）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

KOCN＋ KOH＋ Cl₂ CO₂ ＋ N₂ ＋ KCl ＋ H₂O

5.已知硫酸锰（MnSO₄）和过硫酸钾（K₂S₂O₇）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。

（2）此反应的还原剂是 ，它的氧化产物是 。

（3）此反应的离子反应方程式可表示为：

。

（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。