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《卤素》教案

2024-05-24高一化学教案

《卤素》教案(通用3篇)

《卤素》教案 篇1

一、卤族元素

(一)卤素的原子结构和单质的物理性质

随卤素核电荷数增加,电子层数依次递增,原子半径渐增大,其原子结构的递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.

从F2 I2

1、颜色渐加深,状态从气 液 固,密度从小 大,熔沸点由低 高(分子晶体)

2、单质的溶解性——除氟外(与水剧烈反应)在水中溶解度都较小,且由大 小,都易溶于有机溶剂,下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶剂中的颜色.

CCl4

汽油(苯)

Cl2

黄绿色

黄绿色

黄绿色

Br2

橙色

橙红色

橙红色

I2

棕黄色

紫色

紫红色

(二)化学性质

由于最外层均为7个电子,极易得一个电子,因此卤素都是强氧化剂,在自然界均只以化合态存在.但随着电子层数递增,原子半径渐增大,核对外层电子的引力渐减弱,得电子能力渐减弱,其氧化性逐渐减弱,主要表现:

1、 都能与金属反应

①F2和所有金属都能反应.

②Cl2和绝大多数金属反应.

③Br2和较活泼金属反应.

④I2只和活泼金属反应.

2、 都能与H2、p等非金属反应.

①F2和H2在暗处即爆炸(F2是非金属性最强的元素)

②Cl2和H2需光照爆炸

③Br2和H2需加热且缓慢化合(不爆炸)

④I2(蒸气)和H2持续加热且仍为可逆反应.

3、特性:

易升华

① I2 ②溴——唯一的常温呈液态的非金属,易挥发保存时加水封.

使淀粉变蓝色

③ F2——最强氧化剂,不能用氧化剂将F-氧化为F2(只能用电解法)F元素无正价.

且能与稀有气体化合.

④卤化氢——均易溶于水,在空气中形成白雾,其中只有HF剧毒,但HX都是大气污染物,水溶液均呈酸性,只有氢氟酸是弱酸,从HF HI,酸性逐渐增强.

⑤NaX——只有NaF有毒可用作农药.

⑥CaX2——只有CaF2不溶于水,CaCl2作干燥剂.

⑦AgX——只有AgF可溶,AgX均具感光性,AgBr作感光材料,AgI作人工降雨材料.

HClO、HClO2、HClO3、HClO4

酸性逐渐增强,氧化性逐渐减弱

二、卤素互化物—— (n=1,3,5,7)其化学性质与卤素单质相似,具有强氧化性.

例:已知BrFn与水按3:5物质的量比反应,生成HF、HBrO3、O2和Br2,且O2和Br2物质的量相等.请回答:

(1)n= (2)氧化产物是 (3)1mol水可还原 mol BrFn?

解析:(1)根据题意:反应式为3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2 +bo2

由于O2与Br2物质的量相等,且反应物只含3mol Br元素,则a=b=1根据H原子守恒3n+1=5×2 n=3.

(2)元素化合价升高后的产物是氧化产物,显然为HBrO3和O2.

(3)还原1mol BrF3必提供3mol电子,而1mol水只能提供2mol电子则可还原 BrF3.

3、拟(类)卤素——这些虽然不含卤素原子,但其性质与卤素相似.如

(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。请写出下列化学方程式

(CN)2+H2O—— Fe+(SCN)2——

MnO2+HSCN △ (CN)2+CH2=CH2

《卤素》课堂训练

一、选择题(每小题有1~2个正确答案)

1、 下列关于氯及其化合物的叙述中正确的是( )

A、 因为氯气有毒,有强氧化性,所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白.

B、 常温下1体积水中能溶解2体积Cl2,所以饱和氯水是浓溶液.

C、 氯气跟碱溶液的反应实质是Cl2和H2O的反应.

D、在使用漂白粉时,加入醋酸可增强漂白作用.

2、 在一支试管中盛有某种固体物质,加适量溴水后,溶液颜色不会褪去的是( )

A、 KOH B、KI C、Na2SO3 D、FeCl2

3、 关于氯气和SO2性质的叙述正确的是( )

A、 在相同条件下,Cl2 比SO2更易溶于水

B、 常温下等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时无明显现象

C、 Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊

D、等体积的Cl2和SO2分别通入石蕊试液中,溶液的紫色立即褪去

4、 氯水不稳定,因为氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O HCl+HClO,为了提高氯水的

稳定性,可采取的措施是( )

A、通入少量H2S气体 B、加入少量小苏打

C、通入少量HCl气体 D、增大氯水浓度

5、实验室测量食盐中KI含量,常在一定条件下用过量溴水使KI变成碘,用煮沸法除去过量的溴避免干扰,再利用反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI来分析碘的含量试回答:

(1)滴定时,选用的指示剂是( )

A、石蕊 B、酚酞 C、甲基橙 D、淀粉液

(2)假若溴大大过量时,宜用除去溴的正确方法是( )

A、加入过量AgNO3溶液 B、加入苯酚

C、加入足量KI D、加入溴化钾

6、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质,它同水反应的化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述不正确的是( )

A、 IBr是共价化合物

B、 在很多反应中,IBr是强氧化剂

C、 IBr跟水反应时既不是氧化剂又不是还原剂

D、IBr跟NaOH稀溶液反应时,生成NaI、NaBrO、H2O

7、氰气的化学式为(CN)2结构为N≡C-C≡N;其化学性质与卤素单质相似,下列叙

述中正确的是( )

A、(CN)2分子中C——C键的键长小于F——F键的键长

B、 氯化钠和氰化银均不溶于水

C、 一定条件下,(CN)2可以和不饱和烃起加成反应

D、(CN)2和NaOH的反应可生成NaCH、NaOCN和H2O

8、在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2的混合气体通过电火花引燃,3种气体正好反应,

冷却至室温后,所得液体产物浓度为25.26%,则容器中原有H2、O2、Cl2的分子个数比是( )

A、6:3:1 B、9:6:1 C、13:6:1 D、10:6:1

二、推断题

长期以来一直认为氟的含氧酸不可能存在.但自1971年斯图杰尔和阿佩里曼(美)成功地制取了次氟酸后,这种论点被强烈地动摇了.他们是在00C下将氟从细冰末的上面通过,得到了毫克量的次氟酸.写出次氟酸的结构式,并标明各元素的化合价 .次氟酸很不稳定,刹那间就被热水所分解,此时得到的溶液,既表现有氧化性(对于NaI),又表现有还原性(对于酸性KMnO4)试推断次氟酸在水解时能生成什么产物?用化学方程式或离子方程式表示:

(1)次氟酸水解的化学方程式

(2)产物显示氧化性的离子方程式

(3)产物显示还原性的离子方程式

【针对性训练答案】

一、1、B 2、B、D 3、C 4、C 5、(1)D(2)B 6、D 7、C、D

8、C

二、+1 0 -1

H——O——F H2O2

(1)HFO+H2O=H2O2+HF

(2)H2O2+2H++2I-=I2+2H2O

5H2O2+2MnO4-+6H+=2M

《卤素》教案 篇2

【教学内容】

复习高一第四章《卤素》

【教学目标 】

1、 掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.

2、 重点掌握Cl2的重要化学性质.

【知识讲解】

一、氯气

1、 化学性质——Cl原子最外层有7个电子,表现强氧化性.

(1)与金属反应——Cl2与绝大多数金属能反应(除极少数不活泼金属),且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价.

2Na+Cl2=2NaCl(白烟)

2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3(棕褐色)

思考:常温Fe能否与干燥Cl2反应?你能举出实例吗?

(不能,除非潮湿Cl2.液氯用钢瓶盛装运输)

Cu+Cl2 点燃 CuCl2(棕黄色的烟)

注意:由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体,只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.

思考:[CuCl4]2-+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl-

(绿色) (蓝色)

在此平衡体系中,改变下列条件:①加入适量NaCl ②加入适量AgNO3 溶液 ③加入适量水,溶液颜色将如何改变?

(①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色)

CuCl2固体与AlCl3相似,亦为共价化合物,且形成的是多聚体(CuCl2)n

(2)与非金属的反应

氯气除与H2反应外,还能与p、S、Si等非金属反应

2p+3Cl2 点燃 2pCl3 pCl3+Cl2=pCl5

反应现象:有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应.

其中pCl3具有重要用途——生产农药敌百虫.

pCl3、pCl5均能水解 pCl3+3H2O=H3pO3+3HCl pCl5+4H2O=H3pO4+5HCl

Si+2Cl2 高温 SiCl4——工业制单晶硅(高纯硅)的重要反应.

(3)与化合物的反应

①水 Cl2+H2O HCl+HClO(歧化反应)——非常重要的平衡,混合液称氯水,氯水存在的微粒

思考:a、如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl-、HClO?

b、0.224L(标况)Cl2溶于2L水中,Cl2、Cl-、HClO物质的量之和 0.01mol?(填大于、小于或等于)

②碱 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用来吸收多余Cl2

思考:标准状况aL H2与Cl2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH完全转化为盐,则b与a的关系可以是

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O——工业用来制取漂白粉.

思考:a、工业上为什么用Cl2来制取漂白粉?

b、漂白粉的主要成分是什么?有效成分是什么?其漂白原理是什么?

c、自来水净化过程可用液氯和绿矾来净化消毒,也可用氯胺(NH2Cl)来杀菌消毒、请用化学方程式表示净化消毒过程.

(a、形成比次氯酸更稳定的比次氯酸盐,便于运输、保存.

b、CaCl2和Ca(ClO)2,Ca(ClO)2, Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO

c、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-, Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+——净化

Cl2+H2O HClO+HCl——杀菌 NH2Cl+H2O NH3+HClO)

③其它还原性化合物

S2-(H2S)+Cl2—— Br-+Cl2—— Fe2++Cl2——

SO32-(SO2)+Cl2+H2O—— I-+Cl2——

取代反应CH4+Cl2 光 CH3Cl+HCl

④有机物 o +Cl2 Fe o-Cl+HCl

加成反应 CH2=CH2+Cl2 CH2-CH2

Cl Cl

《卤素》教案 篇3

第一节 氯气

一、氯原子结构:氯原子的原子结构示意图为______由于氯原子最外层有____个电子,容易___(得或失)___个电子而形面8个电子稳定结构,因此氯元素是活泼的非金属元素。

二、氯元素的性质

1、 氯气是____色有_____气味的气体,___毒,可溶于水,密度比空气__。

2、 氯气的化学性质:点燃 与金属反应 2na + cl2===2nacl (___色烟)

点燃 cu +cl2===cucl2 (_______色烟)

点燃h2+cl2===2hcl (_______色火焰)或光照

与非金属反应 2p+3cl2===2pcl3 pcl3+cl2===pcl5 (________色烟雾)

cl2+h2o===hcl+hclo(有强氧化性的弱酸,漂白性)

与化合物反应 2cl2+2ca(oh)2===cacl2+ca(clo)2+2h2o(漂白粉,有效成份是____)ca(clo)2+co2+h2o==caco3↓+2hclo(这个反应证明hclo是弱酸的事实)

cl2+2naoh====nacl+naclo+h2o

氯气的用途:消毒、制盐酸、漂白粉、农药等

agbr用作感光片agi用作人工降雨

练习:指出以上反应中氧化剂和还原剂,并用单线或双线桥表示电子转移情况。

三、氯气的制法

1、 药品:浓盐酸和二氧化锰

2、 原理:mno2+4hcl===mncl2+2h2o+cl2↑

(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为______,当有2mol氯气生成时,有_____hcl被氧化,有___mol电子转移)

3、 装置类型:固+液――

4、 收集方法:用___排空气法或排饱和食盐水法收集。

5、 检验:使湿润的ki淀粉试纸 变 蓝(思考其原因是什么

6、 余气处理:多余的氯气通入____溶液中处理吸收,以免污染环境

第二节 氯化氢

一、氯化氢的性质

1、物理性质:是一种___色有____气味的氯体,___溶于水(1 :500 体积比)密度比空气大。

2、化学性质:hcl 溶于水即得盐酸,盐酸是一种强酸,具有挥发性和腐蚀性。

3、氯化氢的实验室制法

药品:食盐(nacl)和浓h2so4

原理:用高沸点(或难挥发性)酸制低沸点酸(或易挥发性)(与制硝酸的原理相同)微热 nacl+h2so4=====nahso4+hcl↑

强热 总式:2nacl+h2so4====na2so4+2hcl↑nacl+nahso4====na2so4+hcl↑

(上述说明了条件不生成物不同,要注意反应条件)

装置类型:固+液――收集方法:用向上排空法收集 检验:用 湿润的蓝色石蕊 试纸 余气处理:将多余的气体通入 水 中即可

第四节 卤族元素

1、 原子结构特征:最外层电子数相同,均为7个电子,由于电子层数不同,原子半径不,从f――i原子半径依次增大,因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱,从外界获得电子的能力依次减弱,单质的氧化性减弱。

2、 卤素元素单质的物理性质的比较(详见课本24面页)

物理性质的递变规律:从f2→i2,颜色由浅到深,状态由气到液到固,熔沸点和密度都逐渐增大,水溶性逐渐减小。

3、 卤素单质化学性质比较(详见课本28页)

相似性:均能与h2发生反应生成相应卤化氢,卤化氢均能溶于水,形成无氧酸。

暗 光

h2+f2===2hf h2+cl2===2hcl

加热 持加热

h2+br2===2hbr h2+i2====2hi

均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸(氟除外)

2f2+2h2o==4hf+o2

x2+h2o====hx+hxo (x表示cl br i)

递变性:与氢反应的条件不同,生成的气体氢化物的稳定性不同,

hf>hcl>hbr>hi,无氧酸的酸性不同,hi>hbr>hcl>hf.。与水反应的程度不同,从f2 → i2逐渐减弱。注意:萃取和分液的概念

1、 在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象?(分层,下层橙红色上层无色

2、 在碘水中加入煤油振荡静置有何现象?(分层,上层紫红色,下层无色)

卤离子的鉴别:加入hno3酸化的硝酸银溶液,

cl-:得白色沉淀。

ag+ + cl- ===agcl↓ br-:得淡黄色沉淀

ag+ + br- ====agbr↓ i: 得黄色沉淀

ag+ + i- ====agi↓

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