化学反应速率(第二课时)
[教学目标]
1.知识目标
(1)理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
(2)使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
2.能力和方法目标
(1)掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法;
(2)通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像,提高识图析图能力,培养从图像中挖掘化学信息的能力。
[教学重点、难点]压强对化学速率的影响,用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
[教学过程]
见ppt文件。
[随堂练习]
1.一般都能使反应速率加快的方法是( )。
①升温;②改变生成物浓度;③增加反应物浓度;④加压
(a)①②③ (b)①③ (c)②③ (d)①②③④
2.no和co都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体:2no+2co=n2+2co2
对此反应,下列叙述正确的是( )
(a)使用催化剂能加快反应速率
(b)改变压强对反应速率没有影响
(c)冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大
(d)无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响
3.设 c+co2 2co-q1,反应速率为υ1;n2+3h2 2nh3+q2,反应速率为υ2。对于上述反应,当温度升高时,υ1和υ2的变化情况为( )。
(a)同时增大 (b)同时减小
(c)υ1增大,υ2减小 (d)υ1减小,υ2增大
4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生h2的速率可由如图2-1-1表示,在下列因素中,①盐酸的浓度,②镁条的表面积,③溶液的温度,④氯离子的浓度,影响反应速率的因素是( )。
(a) ①④ (b)③④
(c)①②③ (d)②③
5.下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时,放出h2速率最快的是( )
编号 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度
(mol) (℃)
a mg,0.1 6 mol·l-1 硝酸10ml 60
b mg,0.1 3 mol·l-1 盐酸10ml 60共3页,当前第1页123
化学反应速率(第二课时)
c fe,0.1 3 mol·l-1l 盐酸10ml 60
d mg,0.1 3 mol·l-1 硫酸10ml 60
6.容积固定的2l密闭容器中进行的某一可逆反应
a(气)+2b(气) 2c(气)
以b的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正,υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·l-1·s-1,则图中阴影部分的面积可表示( )。
(a)a的物质的量浓度的减少 (b)b的物质的量浓度的减少
(c)c的物质的量增加 (d)b的物质的量减少
7.煅烧硫铁矿产生二氧化硫,为了提高生成二氧化硫的速率,下列措施可行的是( )。
(a)把块状矿石碾成粉末 (b)向炉内喷吹氧气
(c)使用fe2o3作催化剂 (d)降低体系的温度
8.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl(-1)和s(+6)的反应速率如图2-1-4所示,已知这个反应速率随着溶液中[h+]增大而加快。
(1)反应开始时反应速率加快的原因是____。
(2)反应后期反应速率下降的原因是______。
9.在密闭容器中发生2so2+o2 2so3反应,现控制下列三种不同的条件:
①在400℃时,10molso2与5molo2反应;
②在400℃时,20molso2与5molo2反应;
③在300℃时,10molso2与5molo2反应;
问:开始时,正反应速率最快的是_____;正反应速率最慢的是_________。
10.fe3+和i-在水溶液中的反应如下:2i-+2fe3+ = 2fe2++i2(水溶液)。正向反应速率和i-、fe3+的浓度关系为υ=k[i-]m[fe3+]n(k为常数)
[i-](mol·l-1)
[fe3+ ]( mol·l-1)
υmol·l-1·s-1)
(1)
0.20
0.80
0.032k
(2)
0.60
0.40
0.144k
(3)
0.80
0.20
0.128k
通过所给数据计算得知:
在υ=k[i-]m[fe3+]n中,m、n的值为______。[选填a、b、c、d]
(a)m=1,n=1 (b)m=1,n=2 (c)m=2,n=1 (d)m=2,n=2
碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。(选填:小于、大于、等于)共3页,当前第2页123
化学反应速率(第二课时)
课堂练习答案
1b,2ac,3a,4c,5d,6b,7ab。
8.(1)2kclo3+6nahso3=3na2so4+kcl+3h2so4,氢离子浓度增大,反应速率加快。(2)反应物浓度减小,反应速率减慢。
9.②;③。 10.c;大于。共3页,当前第3页123