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化学反应速率(第二课时)

2024-05-24高三化学教案

化学反应速率(第二课时)

[教学目标]

1.知识目标

(1)理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

(2)使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

2.能力和方法目标

(1)掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大小的方法;

(2)通过识别有关化学反应速度与压强、温度或浓度等的图像,提高识图析图能力,培养从图像中挖掘化学信息的能力。

[教学重点、难点]压强对化学速率的影响,用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。

[教学过程]

见ppt文件。

[随堂练习]

1.一般都能使反应速率加快的方法是( )。

①升温;②改变生成物浓度;③增加反应物浓度;④加压

(a)①②③ (b)①③ (c)②③ (d)①②③④

2.no和co都是汽车尾气里的有害物质,它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体:2no+2co=n2+2co2

对此反应,下列叙述正确的是( )

(a)使用催化剂能加快反应速率

(b)改变压强对反应速率没有影响

(c)冬天气温低,反应速率降低,对人体危害更大

(d)无论外界条件怎样改变,均对此化学反应的速率无影响

3.设 c+co2 2co-q1,反应速率为υ1;n2+3h2 2nh3+q2,反应速率为υ2。对于上述反应,当温度升高时,υ1和υ2的变化情况为( )。

(a)同时增大 (b)同时减小

(c)υ1增大,υ2减小 (d)υ1减小,υ2­增大

4.把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生h2的速率可由如图2-1-1表示,在下列因素中,①盐酸的浓度,②镁条的表面积,③溶液的温度,④氯离子的浓度,影响反应速率的因素是( )。

(a) ①④ (b)③④

(c)①②③ (d)②③

5.下表中是各组反应的反应物和反应温度,反应刚开始时,放出h2速率最快的是( )

编号 金属(粉末状) 酸的浓度及体积 反应温度

(mol) (℃)

a mg,0.1 6 mol·l-1 硝酸10ml 60

b mg,0.1 3 mol·l-1 盐酸10ml 603页,当前第1123

化学反应速率(第二课时)

c fe,0.1 3 mol·l-1l 盐酸10ml 60

d mg,0.1 3 mol·l-1 硫酸10ml 60

6.容积固定的2l密闭容器中进行的某一可逆反应

a(气)+2b(气) 2c(气)

以b的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正,υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·l-1·s-1,则图中阴影部分的面积可表示( )。

(a)a的物质的量浓度的减少 (b)b的物质的量浓度的减少

(c)c的物质的量增加 (d)b的物质的量减少

7.煅烧硫铁矿产生二氧化硫,为了提高生成二氧化硫的速率,下列措施可行的是( )。

(a)把块状矿石碾成粉末 (b)向炉内喷吹氧气

(c)使用fe2o3作催化剂 (d)降低体系的温度

8.氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成cl(-1)和s(+6)的反应速率如图2-1-4所示,已知这个反应速率随着溶液中[h+]增大而加快。

(1)反应开始时反应速率加快的原因是____。

(2)反应后期反应速率下降的原因是______。

9.在密闭容器中发生2so2+o2 2so3反应,现控制下列三种不同的条件:

①在400℃时,10molso2与5molo2反应;

②在400℃时,20molso2与5molo2反应;

③在300℃时,10molso2与5molo2反应;

问:开始时,正反应速率最快的是_____;正反应速率最慢的是_________。

10.fe3+和i-在水溶液中的反应如下:2i-+2fe3+ = 2fe2++i2(水溶液)。正向反应速率和i-、fe3+的浓度关系为υ=k[i-]m[fe3+]n(k为常数)

[i-](mol·l-1)

[fe3+ ]( mol·l-1)

υmol·l-1·s-1)

(1)

0.20

0.80

0.032k

(2)

0.60

0.40

0.144k

(3)

0.80

0.20

0.128k

通过所给数据计算得知:

在υ=k[i-]m[fe3+]n中,m、n的值为______。[选填a、b、c、d]

(a)m=1,n=1 (b)m=1,n=2 (c)m=2,n=1 (d)m=2,n=2

碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。(选填:小于、大于、等于)3页,当前第2123

化学反应速率(第二课时)

课堂练习答案

1b,2ac,3a,4c,5d,6b,7ab。

8.(1)2kclo3+6nahso3=3na2so4+kcl+3h2so4,氢离子浓度增大,反应速率加快。(2)反应物浓度减小,反应速率减慢。

9.②;③。 10.c;大于。

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