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离子反应的本质

2024-05-24高三化学教案

离子反应的本质

学习目标<?xml:namespace prefix =o ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1.理解和发生的条件。

2.掌握离子反应的规律,能正确判断物质间在溶液中能否发生反应,常见的一些离子在溶液中能否共存。

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学习过程

一、自学探究活动

1. 根据下列化学反应方程式,写出相应的离子方程式。

化学方程式

离子方程式

AgNO3 + NaCl =AgCl+ NaNO3

CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + CO2 + H2O

Mg(OH)2 + H2SO4 =MgSO4+ 2H2O

2. 讨论:举例说明为什么是反应物某些离子浓度的减少

3.阅读课本30—33页,听老师补充讲解后,归纳出离子反应的条件或实质。

类型

举例

条件或实质

非氧化还原反应

生成难溶物质

生成难电离的物质

生成挥发性的物质

氧化还原反应

离子浓度改变

离子浓度改变

1. 列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。

2. 讨论:根据离子反应发生的条件,举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存?

二、总结与评价

【总结】

1.如何判断离子方程式的正误

一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示,例:HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2NaClK2SO4AgNO3CuSO4等;多元弱酸根离子:HCO3HSO3HpO42H2pO4HS等。

此外都用(分子式)化学式表示。例:H2O、弱酸H2CO3H2SiO3CH3COOHHCNH2S等;弱碱:NH3·H2O;不溶性碱:Cu(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2Fe(OH)2Zn(OH)2等;不溶性盐:AgClCaCO3FeSBaSO4CuSZnS

二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确,有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“=”连接,生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。

三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应,但由于不是水溶液或熔化状态下进行的,即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。

四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示,微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示,是浊液或固体用分子式表示。

五看质量与电荷是否同时守恒。

六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。

2.离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中,几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存,如 等不能共存, 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质(气体)则不能共存。如 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子(如 等)和典型的还原性离子[如, S2-HS-)、 ( )]在酸性溶液中,不能大量共存。

【评价】

一、选择题

1.能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )

A.碳酸钙与盐酸反应 CO32 -+ 2 H+ =CO2+ H2O

B.金属铁放入稀盐酸中 Fe + 2H+ =Fe2+ + H2

C.氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+ + Cl2 =Fe3+ + 2Cl-

D.二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2 + 4HCl =Mn2+ ­+ 2Cl- + Cl2+2H2O

2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )

A.H+Ba2+NO3-OH B.Mg2+Na+ClOH

C.Na+H+NO3CO32 D.Cu2+Fe3+ClSO42

3.下列反应的离子方程式,书写错误的是( )

A.用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ + 3H2O

B.铜粉放入硝酸银溶液里 Cu + Ag+ =Cu2+ + Ag

C.氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应

Ba2+ + 2OH+ Cu2++ SO42=BaSO4+ Cu(OH)2

D.食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl+ Ag+ =AgCl

4.下列反应的离子方程式正确的是( )

A.氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH + NH3 CH3COONH4

B.澄清的石灰水跟盐酸反应 H+ + OH- H2O

C.碳酸钡溶于醋酸 BaCO3 + 2H+ Ba2++ H2O + CO2

D.金属钠跟水反应 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH-+ H2

5.下列反应的离子方程式正确的是( )
A
.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳
Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2 ==CaCO3
¯ + 2HClO
B
.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液

Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ ==Fe3+ + 4H2O
C
.用氨水吸收少量二氧化硫
NH3
·H2O + SO2 ==NH + HSO
D
.硝酸铁溶液中加过量氨水
Fe3+ + 3NH3
·H2O ==Fe(OH)3¯ + 3NH

6.下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是( )

A. NaBa2ClSO42 B. HNH4Al3SO42

C. KAlO2NO3OH D. HClCH3COONO3

二、填空题

XYZ三种物质有如下转化关系:

1)根据上述转化关系,写出下列物质的化学式:X Y Z 试剂甲 ,试剂乙

2)写出上述各步反应①~⑤的离子方程式:

针对性测试题(二)

一、 选择题

1.下列离子方程式中,错误的是( )

A.H+ + HCO3 - =CO2+ H2O B.CO2 + Ca2++ 2OH- =CaCO3+ H2O

C.CaCO3 + 2H+=Ca2++ CO2+ H2O D.Cu(OH)2 + H+=Cu2++ H2O

2.能用离子方程式H+ ­­+ OH- =H2O表示的反应是( )

A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸混合 B.NaOH溶液与盐酸混合

C.Cu(OH)2和硫酸溶液反应 D.H2S通入NaOH溶液中

3.能在溶液中大量共存的一组离子是( )

A.Cu2+SO42-OH-K B.Na+S2-H+Cl-

C.Ca2+H+CO32-NO3- D.H+Cl-NO3-Ba2+

4.下列离子方程式正确的是( )

A.碳酸钡与盐酸反应 2H+ + CO32- =H2O + CO2

B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2+ + SO42- + H++ OH-=BaSO4+ H2O

C.氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2 + 2OH- =Cl- + ClO- + H2O

D.CO2通入澄清石灰水中 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O

5.只能表示一个化学反应的离子方程式是( )

A.H+ + OH- =H2O B.SO32- + 2H+ =SO2+ H2O

C.2I- + Br2=I2+2Br- D.SO2+ Br2 + 2H2O=4H++2Br-+ SO42-

3. 等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合,离子方程式正确的

( )

A.HCO3OH==H2OCO32

B.2HCO3Ba(OH)2==BaCO3+ 2H2O + CO32

C.HCO3+Ba2++OH==BaCO3+ H2O

D.2HCO3+ Ba2+ +2OH==BaCO3+ 2H2O + CO32

7.含有下列离子的水溶液,长期露置在空气中会变质,但不是因为被氧化的是( )

A.OH- B.S2- C.SO32- D.H+

8.对溶液中的离子反应,下列说法①不可能是氧化还原反应 ②一般都是可逆反应 ③只是复分解反应 ④有可能是置换反应 ⑤不可能有分子参加,正确的是( )

A.①③ B.只有④ C.④⑤ D.②④

9.正确书写离子方程式时,应使等号两边( )

A.离子的物质的量相等 B.微粒的总的数量应相等

C.正电荷和负电荷总数应相等 D.各元素原子的物质的量应相等

10.若把溶液中的Cl-SO42-S2-分别沉淀出来,可用的试剂有:Ag+Ba2+Cu2+,那么正确的操作顺序是( )

A.Ba2+Ag+Cu2+ B.Cu2+Ba2+Ag+

C.Ag+Ba2+Cu2+ D.Ba2+Cu2+Ag+

11.下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )

A.Na+MnO4-K+NO3- B.Na+S2-SO32-H+

C.Na+S2-OH-K+ D.HCO3-H+Na+Ca2+

12.向某盐溶液中加适量氯水无明显现象,然后滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀,则该盐溶液中可能含有的离子是( )

A.Ag+ B.SO42- C.SO32- D.S2-

13.下列各组溶液,不用其它试剂,无法将它们区别开的是( )

A.HClCuSO4Mg(NO3)2KOH B.NaBrAgNO3HClNa2CO3

C.H2SO4NaClNa2SO4Na2CO3 D.NaOHMgSO4Na2CO3KHSO4

14.下列离子方程式中,正确的是( )。

A.向氯化铝溶液中滴入过量的氨水 Al3++ 3OH- == Al(OH)3

B.向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气 Fe2++ Cl2 ==Fe3++ 2Cl-

C.向碳酸氢钠溶液中加入过量的消石灰

HCO3- + Ca2++ OH-==CaCO3↓ + H2O

D.酸性高锰酸钾溶液中加入少量双氧水

2MnO4- + H2O2 + 6H+ ==2Mn2+ + 3O2↑ + 4H2O

15.向下列溶液滴加稀硫酸,生成白色沉淀,继续滴加稀硫酸,沉淀又溶解的是( )

A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.FeCl3 D.NaAlO2

16.下列反应的离子方程式书写正确的是( )

A. 向氢氧化钠溶液中通入少量CO2

OH+ CO2==HCO3

B. 用氨水吸收少量SO2

2NH3·H2O + SO2==2NH4++ SO32+ H2O

C. 硝酸铝溶液中加入过量氨水

Al3++ 4NH3·H2O ==AlO2+ 4NH4+ + 2H2O

D. Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量H2S

Fe3++ H2S ==Fe2++ S+ 2H+

17.某溶液中含有大量Fe2+Fe3+Mg2+NH4+,其C(H+)=102 mol·L1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是( )

A.SO42 B.NO3 C.SCN D.CO32

18.下列反应的离子方程式正确的是( )

A.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应:Al3 3HCO33CO2↑+ Al(OH)3

B. Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫:

Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClO

C.硫化亚铁中加入盐酸:S22HH2S

D.钠和冷水反应:Na2H2ONaH22OH

19.下列离子方程式书写正确的是( )

A.碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:HCO3OHCO32H2O

B.氯化铁溶液中通入硫化氢气体:2Fe3S22Fe2S

C.次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳:

Ca22ClOH2OCO2CaCO3↓+2HClO

D.氯化亚铁溶液中加入硝酸:3Fe24HNO33Fe32H2ONO

20.往含0.2mol NaOH0.1mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体,当通入气体为6.72LS.T.p)时立即停止,则这一过程中,溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)( )

A B C D

二、填空题

1.如下阴离子:SO42-SO32-CO32-Cl-

(1)当溶液中有大量H+存在时,则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有_____

(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的有

(3)当溶液中含有__________阳离子时,上述阴离子在溶液中均不能存在。

2.写出能实现下列变化的相应的化学方程式各两个。

(1) H+ + OH- =H2O _________________________________________

(2) Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2_________________________________

(3) Fe + 2H+ =Fe2+ + H2___________________________________

(4) CO2 + 2OH-=CO32- + H2O ________________________________

(5) H+ + HCO3- =H2O + CO2________________________________

(6) Cu2++ H2S =CuS+ 2H+ _________________________________

3.只有一种试剂能鉴别出NaNO3BaCl2Na2SO3Ba(HCO3)2四种溶液。该试剂是________,相关的离子方程式为 ____________

4.某待测液中可能含有Fe2+Fe3+Ag+Al3+Ba2+Ca2+NH 4+

等离子,进行如下实验(所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的)。

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根据实验结果:


(1)判定待测液中有无Ba2+Ca2+离子,并写出理由。

(2)写出沉淀D的分子式:

(3)写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式:

再来一篇
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