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水的电离和溶液的pH(第一课时)

2024-05-24高二化学教案

水的电离和溶液的pH(第一课时)

[教学目标 ]<?xml:namespace prefix =o ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1.知识目标

1)理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

2)使学生了解溶液的酸碱性和pH的关系。

2.能力和方法目标

1)通过水的离子积的计算,提高有关的计算能力,加深对水的电离平衡的认识。

2)通过水的电离平衡分析,提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。

3.情感和价值观目标

1)通过水的电离平衡过程中H+OH-关系的分析,理解矛盾的对立统一的辩证关系。

2)由水的电离体会自然界统一的和谐美以及此消彼长的动态美。

[教学重点和难点]

水的离子积。

[教学过程 ]

ppt文件。

[课堂练习]

1.室温下,在pH=12的某溶液中,由水电离出来的c(OH-)为( )。

A1.0×10-7 mol·L-1 B1.0×10-6 mol·L-1

C1.0×10-2 mol·L-1 D1.0×10-12 mol·L-1

2.25℃时,某溶液中,由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1,则该溶液的pH可能是( )。

A12 B7 C6 D2

3.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度,前者和后者的关系是( )。

A)前者大 B)相等 C)前者小 D)不能肯定

4.某温度下,重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15 若用定义pH一样来规定pD=-lg[D+ ],则在该温度下,下列叙述正确的是( )。

A)纯净的重水中,pD=7

B1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液,其pD=2

C1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12

D)纯净的重水中, [D+ ][OD- ]>1.0×10-1 4

5.给蒸馏水中滴入少量盐酸后,下列说法中错误的是( )。

A[H+ ][OH- ]乘积不变 BpH增大了

C[OH- ]降低了 D)水电离出的[H+ ]增加了

6.常温下,下列溶液中酸性最弱的是( )。

ApH=4 B[H+ ]=1×10-3 mol·L-1

C[OH- ]=1×10-11 mol·L-1 D[H+ ] ·[OH- ]=1×10-14

7.某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为( )。

A)一定大于0.001 mol·L-1 B)一定等于0.001 mol·L-1

C)一定小于0.001 mol·L-1 D)以上说法均欠妥

8.常温下, 某溶液中水的电离度a=10-10/55.5(%), 该溶液的pH可能是( )。

A12 B10 C4 D3

9.在室温下,等体积的酸和碱的溶液混合后,pH一定少于7的是( )。

ApH=3HNO3pH=11KOH溶液

BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水

CpH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

DpH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

10.下列叙述中,正确的是( )。

A)中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同种碱溶液的量不同

B)等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后,溶液的pH=7

C)体积相等, pH相等的盐酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量相等

DpH=3的甲酸溶液的[H+]pH=11的氨水溶液的[OH- ]相等

11.今有盐酸 硫酸 醋酸三种酸:

1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末, 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________

2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________

3)物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________;如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液,用0.1 mol·L-1NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________(以上均用酸的序号填写)。

12.在25℃时, pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液,现取VamL盐酸用该苛性钠溶液中和,需VbmL苛性钠溶液。若a+b=13,则Va/Vb=____________

13.将pH=3的弱酸溶液稀释100倍,该溶液的pH范围为:__________________

[课堂练习答案]

1CD2AD3C4B5BD6D7D8AC9D10CD

11.(1c>b=a 。(2b>a=c。(3c>a>b b>c=a

12.1:10

13.3<pH<5

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