第二单元 钠、镁及其化合物（精选2篇）
第二单元 钠、镁及其化合物 篇1
镁的提取及应用一、教学目标：(一)知识技能：了解镁的提取及物理性质，掌握镁的原子结构和化学性质。
(二)过程方法：通过交流与讨论，理解海水提镁的原理与过程，了解化学实验与化工生产的区别。通过实验探究培养学生观察能力、分析问题和解决问题的能力。(三)情感态度与价值观：通过介绍镁的提取，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。通过镁在二氧化碳气体中燃烧的实验，提高化学学习兴趣。二、教学难、重点： 重点：提取镁的化学原理，镁的化学性质难点：提取镁的化学原理三、教学工具仪器：试管 坩埚钳 酒精灯 火柴 砂纸药品：镁条 盐酸 水 酚酞 一集气瓶co2四、教学方法：设疑讨论、实验探究、归纳总结五、课时安排： 一课时六、教学过程：
[引入]海水中含有大量的镁离子，镁及其合金的用途十分广泛，我们这节课就来探索如何从海水中提取镁。
[板书]一、镁的提取
[思考]海水中含有大量的nacl、mgcl2、cacl2、kcl等氯化物，但每千克海水中氯化镁只含约5.11g，如果直接从氯化镁中提取到镁有无实际意义，如何解决面临的困难？
[讨论]数据分析海水中的mg2+ 的浓度很小，必须让海水中镁离子的富集。可以加入一种试剂使mg2+ 沉淀，如氢氧化钠、氢氧化钙等.
[追问]是不是直接往海水中加沉淀剂？
[讲述]不是，因为海水中的mg2+ 的浓度很小，直接加沉淀剂不利于mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。
[追问]从综合角度考虑选用哪种试剂作沉淀剂好？为什么？
[讲述]因为海边有丰富的贝壳，可用来制得ca(oh)2 ，从原料来源以及经济等综合角度考虑选用ca(oh)2试剂作沉淀剂好。
[思考]如何由贝壳制得氢氧化钙？写出化学方程式。
[讲述]贝壳(caco3)→cao→ca(oh)2
[投影]教材p55图2-15从海水中提取镁的流程。
[提问]由mgcl2 到mg究竟用还原法还是电解法好？
[启发]回顾工业如何获得金属钠。
[讲述]由于镁本身比较活泼，用还原法比较困难，工业上常使用电解熔融的氯化镁得到镁。[练习] 请一位同学演板从海水中提取镁的过程中所涉及的化学方程式，其他同学在草稿纸上书写。与学生一起看同学写的正确与否，当堂评判。
（1） mgcl2 + ca(oh)2 == mg(oh)2 ↓+ cacl2
（2） mg(oh)2 + 2hcl == mgcl2 + 2h20
δ
（3） mgcl2 · 6h2o == mgcl2 + 6h2o
电解
（4） mgcl2 === mg + cl2↑
↑
[过渡]镁是我们熟悉的金属，在高科技领域以及工业生产中有重要的作用，那么镁具有哪些性质呢？
[展示]观察触摸一根擦亮的镁条并结合生活实际，总结镁的物理性质。
[板书]二、镁的物理性质
镁是银白色固体、密度较小 、质地柔软 ，是电和热的良导体，镁合金的硬度和强度较大 。
要求学生书写mg的原子结构，并预测mg的化学性质。
[讲述] mg原子的最外层只有两个电子，很容易失去，结构决定性质，我们可以预测mg是一种活泼的金属。
[板书] 三、镁的化学性质
[探究]
实验内容
实验现象
结论或化学方程式
1、取一小段除去氧化膜的镁条投入盛有一定量稀盐酸的试管中。
镁条逐渐溶解，有大量气体产生
mg+2hcl == mgcl2+h2↑
2、取一小段除去氧化膜的镁条投入滴有酚酞的水中。
有气体产生，滴有酚酞的水溶液变红(但比钠与水反应缓和得多）
mg+2h2o == mg(oh)2+h2↑
3、一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满co2的集气瓶中。
燃着的镁条在co2中继续燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
点燃
2mg + co2 == 2mgo+c
[讲述]镁条不仅能在二氧化碳中燃烧，在氮气中也能燃烧。
点燃
反应的化学方程式：3 mg +n2 ＝ mg3n2[小结]镁容易失去最外层的2个电子形成mg2+，是一种比较活泼的金属，可以和某些非金属单质、氧化物、酸等反应。[练习]分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（ ）
a、c b、 mgo c、mgco3 d、mg3n2[总结]这节课我们重点讨论了海水提取镁的步骤及镁的化学性质，通过对实验现象的观察和分析，很好地锻炼了大家的观察能力与思维能力。
[作业]练习与实践7七、板书设计镁的提取及应用
一、镁的提取
（1） mgcl2 + ca(oh)2 == mg(oh)2 ↓+ cacl2
（2） mg(oh)2 + 2hcl == mgcl2 + 2h20
δ
（3） mgcl2 · 6h2o == mgcl2 + 6h2o
电解
（4） mgcl2 === mg + cl2↑二、镁的物理性质
镁是银白色固体、密度较小 、质地柔软 ，是电和热的良导体，镁合金的硬度和强度较大 。
三、镁的化学性质（1） 与非金属单质反应 点燃2 mg + o2 == 2mgo
点燃
3 mg + n2 == mg3n2（2）与酸反应 mg +2 h+ == mg2++h2↑（3）与水反应 mg+2 h2o == mg(oh)2+h2
点燃
（4）与二氧化碳反应 2 mg + co2 == 2 mgo+c
第二单元 钠、镁及其化合物 篇2
第二单元 钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用 【问题导读】 1、认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2、掌握钠的化合物的性质，掌握钠及其化合物的有关计算 【主干知识】 一、钠的性质 物性： 色，质地 ，密度____(其中， 的密度小于 g/ml)，熔沸点_____，导电导热性____。 [思]:检验煤油中是否有微量水,通常用什么试剂? 金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g/cm3，比水的密度还小；而且熔点(97.8℃)、沸点(882.9℃)都较低。 化性： (1)跟氧气反应： △ na+o2 ── （切面很快变___,na2o加热时不稳定易转化成____） na+o2 ── （_____火焰,大量烟,生成__________固体） 以上反应说明na2o2比na2o （稳定或不稳定）。 (2)在氯气中燃烧：2na+cl2 = (现象： ) (3)钠与硫混合研磨即生成na2s： na+s--- (4)钠与水反应，可见到下列现象： ① 钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。②同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。③钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成naoh。 该化学反应的化学方程式： (5)钠与酸反应： 钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。 （6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象：_ （7）与盐溶液的反应 与fecl3溶液 化学方程式_____________________，_____________ _____ 与碳酸氢钙溶液 化学方程式 ___________________，__________ ______ 2.钠的存放和取用 少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存人在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。 【精彩例题】 [例1]将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是( ) a.黄色固体混合物 b.硫粉与硫化钠 c.过氧化钠与硫化钠 d.氧化钠与硫化钠 [例2]下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ） a.干冰 b.黄沙 c.干粉(含nahco3)灭火剂 d.泡沫灭火剂 [例3]用金属钠制取na2o通常采用下法；2nano2 + 6na = 4na20 + n2↑。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取na2o的原因 解题思路: 。 易错点: 。
课堂反馈
1.金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ） a. bacl2 溶液 b . k2so4溶液 c. fecl3溶液 d . nh4no3溶液
2.下列关于钠的叙述错误的是 （ ） a.实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 b.用一般的化学还原法不能制取金属钠
c.自然界中无游离态的钠存在 d.钠在空气中燃烧生成氧化钠
3. 金属钠着火时，能用来灭火的是 （ ）
a . 水 b. 湿抹布 c . 泡沫灭火器 d.干沙
4. 某淡黄色粉末常用作潜水员的供氧剂，在该供氧反应中被氧化和被还原的物质的质量比为
a . 1 ：1 b . 2 ：1 c . 3 ：1 d. 3 ：2 二、氧化钠和过氧化钠
氧化钠
过氧化钠
色、态
化学式
电子式
氧元素的化合价
稳定性
与h2o反应的方程式
与co2反应的方程式
氧化性、漂白性
用途
三.碳酸钠的性质 碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末. 【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2～3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象. 现象_________________________________________________________ 反应方程式______________________________________________________ 【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象. 现象____________________________________________________________ 反应方程式______________________________________________________ 【实验探究3】用ph试纸测定碳酸钠溶液的ph. 现象_____________________________________________________________ 结论_____________________________________________________________ 【实验探究4】在一只烧杯中加入50ml0.5mol·l-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况. 现象_____________________________________________________________ 结论_____________________________________________________________ 【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么? _________________________________________________________________ 碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为 _________________________________________________________________________________ 【巩固练习】 1. 下列物质热稳定性最好的是 a.石灰石 b.小苏打 c.纯碱 d.碳铵 2. 下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是 a.na2o2（na2o） b.nahco3（na2co3） c.na2o（naoh） d.naoh（na2co3） 3. 下列物质的俗名所对应的化学式（括号内）错误的是： a.火碱（naoh） b.纯碱（na2co3） c.苏打（nahco3） d.食盐（nacl 4. 等质量的na2co3 和nahco3 固体分别与足量的0.100 mol/l的盐酸反应，下列叙述中正确的是： a.nahco3 产生的气体多 b.na2co3 产生的气体速率快 c.na2co3 产生的气体多 d.nahco3 消耗的盐酸的质量多 5. 一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是 a.na2co3·10h2o b.naoh c.na2co3 d.na2o 6. 关于nahco3的性质，下列说法正确的是（ ）
a.和酸反应放出等量的co2所消耗的酸比na2co3少
b.相同温度下溶解度比naco3要大
c.热稳定性比na2co3小
d.nahco3只能和酸作用不能和碱作用 7. 质量相等的nahco3和na2co3混合物共有a克，加热一段时间后质量变为b克，当nahco3完全分解时，b值为 a.53a/168 b.137a/168 c.53a/84 d.159a/190
8. 在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的nahco3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为
a.1∶1.5 b.1∶1 c.1∶2 d.2∶1 9. 可用于判断nahco3粉末中混有na2co3的实验方法是 a.加热时有无气体放出 b.滴加盐酸时有无气泡放出 c.溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成 d.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 10. 欲除去小苏打溶液中少量的na2co3杂质，最易选用加入的物质是（ ）
a.干冰 b.盐酸 c.碳酸氢钙 d.氢氧化钙
11. 除去na2co3固体中混有的少量nahco3的最佳方法是
a.加入适量盐酸 b.加入naoh溶液
c.加热灼烧 d.配成溶液后通入co2
12. 在一定温度下，向足量的饱和na2co3中加入1.06g无水na2co3，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为
a.等于1.06g b.等于2.86g c.大于1.06g而小于2.86g d.大于2.86g 13. 通常用盛有饱和nahco3溶液的洗气瓶来除去混杂在co2中的hcl气体,写出反应的方程式 。不允许采用naoh溶液的原因是 ，也不允许采用饱和na2co3溶液的原因是 _______________。 14. 把a g nahco3固体加热分解一段时间后，固体质量变为b g。求： (1)未分解的nahco3的质量和生成的na2co3的质量。 (2)当b为多少时，表明nahco3完全分解。
15. 有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30ml盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。
16. 在含有29.6 g na2co3 和nahco3 的溶液中，加入1.00 mol/l盐酸600 ml，反应完全后可以生成6.72 l co2（标准状况下）。问： （1）其中 ____________ 过剩； （2）溶液中na2co3有_________ g； （3）若在上述原溶液中加入1.00 mol/l盐酸400 ml，反应完全后，在标准状况下可生成co2 ___________ l。