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电解原理及其应用

2024-05-24高三化学教案

电解原理及其应用

针对性测试题<?xml:namespace prefix =o ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

一、选择题:

<?xml:namespace prefix =v ns ="urn:schemas-microsoft-com:vml" /><?xml:namespace prefix =w ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:word" />1.如下图所示,铜片和锌片用导线连接后插入番茄里,

锌片是( )。

A.阳极 B.正极 C.阴极 D.负极

2.下列叙述中不正确的是( )。

A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应

B.原电池跟电解池连接后,电子从电池负极流向电解池阳极

C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化作用

D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

3.电解硫酸铜溶液时,若要求达到以下几点:阳极质量减少,阴极质量增加,电解液中[Cu2]不变,则可选用的电极是( )。

A.纯铜作阳极,含锌、银的铜合金作阴极

B.含锌、银的铜合金作阳极,纯铜作阴极

C.用纯铁作阳极,用纯铜作阴极

D.用石墨作阳极,用惰性电极作阴极

4.下列叙述能说明金属甲比金属乙活泼的实际事实是( )。

A.同价态的阳离子,甲的氧化性比乙强

B.将甲、乙作电极与稀硫酸酸溶液组成原电池,甲是负极

C.在氧化还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多

D.常温下,甲能和 NaOH溶液反应,而乙不能

5.在25ºC时,将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,当电路中有a mol电子转移时,溶液中析出mg Na2SO4 ·10 H2 O晶体若温度不变,在剩余溶液中溶质的质量分数为( )。

A. ×100% B. ×100%

C. ×100% D. ×100%

6.常温时,将500 ml pH=5Cu SO4 溶液用石墨电极电解一段时间,测得溶液的pH变为2,若使溶液的浓度、pH与电解前相同,可采用的方法( )。

A.向溶液中加入0.245g Cu (OH)2

B.向溶液中加0.31g CuSO4

C.向溶液中加0.0025 mol H2 SO4并加热

D.向溶液中加0.2g CuO

7.A图装置进行实验,若图BX轴表示

流入电极的电子的量,则Y轴不可能表示的情况

是( )。

A.[Ag] B.[NO3]

C.溶液的pH D.银棒的质量

8.溶液中含有两种溶液质—氯化钠和硫酸,他们的物质的量之比为31。用石墨做电极电解该溶液时,根据反应产物可明显分为三个阶段,则下列叙述不正确的是 )。

A.阴极只析出氢气 B.阳极先析出氯气后析出氧气

C.电解最后阶段为电解水

D.电解过程中溶液的pH不断增大,最后pH7

9.甲、乙两个电解池均为 pt 电极,且互相串联,甲池盛有AgNO3溶液,乙池中盛有一定量的某盐溶液,通电一段时间后,测得甲池中电极质量增加 2.16g,乙池中电极上析出 0.24g 金属,则乙池中溶质可能是( )。

A.CuSO4 B.MgSO4 C.Al (NO3)3 D.Na2SO4

10.用惰性电极电解M (NO3 )x 的水溶液,当阴极上增重 a 克时,在阳极上同时产生b L氧气(标准状况),从而可知M的相对原子质量为( )。

A.22.4ax/b B.11.2 ax/b C.5.6 ax/b D.2.5 ax/b

二、填空题:

11.氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:

依照图示,完成下列填空:

在电解过程中,与电源正极相联的电极上所发生反应的化学方程式为___________与电源负极相连的电极附近,溶液pH__________(选填:不变,升高或下降)。

工业食盐含Ca2 Mg2等杂质,精制过程发生反应的离子方程式为________________

如果粗盐中SO42 含量较高,必须添加钡试剂除去SO42,该钡试剂可以是__________

A.Ba (OH)2 B.Ba (NO3 )2 C.BaCl2

为有效除去Ca2 Mg2 SO42,加入试剂的合理顺序为_______(选填ABC,多填扣分)。

A.先加NaOH,后加 Na2CO3,再加钡试剂。

B.先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3

C.先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3

脱盐工序中利用NaOHNaCl在溶解度上的差异,通过______冷却、_______(填写操作名称)除去NaCl

在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2 NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2 NaOH充分接触,产物仅是NaClOH2,相应的化学方程式为___________________

12.由于Fe (OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与

烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀,应用下图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)2沉淀。两电极材料分别为

石墨和铁。

a电极材料应为____,电极反应式为________________

电解液C可以是__________

A.纯净水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液

d为苯,其作用是______________,在加入苯之前对C应作何简单处理_____________

为了在较短时间内看到白色沉淀,可采取的措施是________

A.改用稀硫酸作电解液 B.适当增大电源的电压。

C.适当减小两电极间距离 D.适当降低电解液的温度。

C中用Na2SO4溶液,当电解一段时间看到白色Fe (OH)2沉淀后,再反接电源电解,除了电极上看到气泡外,混合物中另一明显现象为_____________________

三、计算

13.电解26.8%的食盐水1500g,若食盐的利用率为87.3%,求: (1)27℃和1.11×105大气压下可制得H2多少升?(2)这些氢气和氯气全部化合成氯化氢,溶于水制成功31%的盐酸,其质量为多少g(3)电解液中氢氧化钠的质量分数浓度为多少?


第四单元 答案

第一节 电解原理(一)

一、自我探究

1. 在水溶液中或熔化状态下,化合物。

2.在水分子的作用下,熔融,自由移动的离子。

3.无规则,定向,电解。

4.电池:

电解池:

两个相互联接(或互相接触)活泼性不同的两极;与两极接触的电解液;负;正。

外电源,两导电电极,与两接触的电解液;阳,阴。

3)化学能,电能,化学能;氧化—还原反应。

3.依据电解,原电池原理,在烧杯中Zn逐渐溶解,C棒上有气体析出。

右烧杯中,右边C棒上有Cu析出,左边有气体析出。

负极:Zn-2e =Zn 2 阳: 2Cl 2e =Cl2

正极:2 H +2e =H2 阴: Cu 2 +2e =Cu

总:Zn +2 H =Zn 2 + H2 总:Cu 2 +2Cl =Cu + Cl2

[评价]

1.B 2.B 3.B 4.D

第一节 电解原理(二

一、自我探究

1. 负,阴,还原,阳,失,氧化。惰性,失去,活泼性。

2.阳,电镀,不变。

3.铜化学性质较不活泼,不易被氧化腐蚀,铜又光亮、美丽。加快金属的腐蚀。

[评价]

1.C 2.AC 3.A 4.CD 5.B

6.(1Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + H+

2)电解时,溶质CuCl2减少,溶液浓度减少,导致pH值升高。

3pH值先降低,然后趋于稳定、pH值。

4)“实验派”观点正确。电解产生的Cl2溶于水并与水反应生成两种酸,会使pH值降低,Cl2饱和后,pH值不再变化。

第二节 氯碱工业

一、自我探究

1.

电解

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