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化学反应中的物质变化和能量变化

2024-05-24高三化学教案

化学反应中的物质变化和能量变化

针对性测试题(三)<?xml:namespace prefix =o ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1. 下列燃料中,不属于化石燃料的是( )

A.煤 B.石油 C.天然气 D.水煤气

2. 1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热,表示该反应的热化学方程式正确的

( )

A.2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) H =-142.9 kJ

B.H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(l) H =-285.8 kJ

C.2H2 + O2 =2H2O H =-571.6 kJ

D.H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g);△H =-285.8kJ

3.已知下列两个热化学方程式

2H2(g) + O2(g) =2H2O(l);△H =-571.6kJ

C3H8(g) +5O2(g) =3CO2(g) + 4H2O(l);△H =-2220.0kJ

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ,则混和气体中氢气与丙烷的体积比是( )

A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:1

4.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是( )

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根据以下叙述,回答第57

能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源;需依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源,它可以由自然界中大量存在的水来制取:

2H2O(l) =2H2(g) + O2(g);△H =+571.6kJ

5.下列叙述正确的是( )

A.电能是二级能源 B.水力是二级能源

C.天然气是一级能源 D.焦炉气是一级能源

6.已知:CH4(g) + 2O2(g) =2H2O(l) + CO2(g);△H =-890.3kJ1克氢气和1克甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是( )

A.1:3.4 B.1:1.7 C.2.3:1 D.4.6:1

7.关于用水制取二级能源氢气,以下研究方向不正确的是( )

A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,因此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源

B.设法将太阳光聚集,产生高温,使水分解产生氢气

C.寻找高效催化剂,使水分解产生氢气,同时释放能量

D.寻找特殊化学物质,用于开发廉价能源,以分解水制取氢气

二、填空与简答题

1.阅读材料,回答问题:

1)某无色液体A,通电时生成无色气体BCB能使带火星的木条着火,C能在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰且只生成A。则BC的化学式分别为

2)若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量,试写出其燃烧的热化学方程式:

3)能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源;需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为,气体C是一种优质能源,你认为气体C作为能源的最突出的优点是

4)也有人认为气体C作为能源是不现实的,你的意见呢?你如果认为现实,答出现实的理由。如果认为不现实,则答出不现实的理由。(不少于20字)

<?xml:namespace prefix =w ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:word" />2. 50 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题。

1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么?

2)大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响?

3)改用60 mL1.0mol/L盐酸跟50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放热量是否相等?所求中和热数值是否相等?简述理由。

4)用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述实验,为什么测得中和热的数值偏低?

三、计算题

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”,已知该化合物由C.HN三种元素组成, WC40%,WH=13.33%,其分子量为60。通过结构分析可知,该物质分子中有一个氮原子以 存在,且不与H原子直接相连。燃料的氧化剂是N2O4,燃烧产物只有CO2H2ON25.00g“偏二甲胼”完全燃烧时可放出212.5kJ热量。

1)试推算“偏二甲肼”的分子式,并写出它的结构简式。

2)写出燃料燃烧的热化学方程式。


第三单元

第一节 重要的氧化剂和还原剂(一)

1.

(1)被氧化,要加入氧化剂

(2)被还原,要加入还原剂

(3)被氧化,要加入氧化剂

(4)被还原,要加入还原剂

1. 不是氧化还原反应。因所有元素的化合价均没改变,因而没有电子得失。

2. 16

3. Fe + CuSO4==FeSO4+ Cu Fe + Cu2+==Fe2++ Cu

,还原剂是Fe,氧化剂是CuSO4 还原为 氧化为

第一节 重要的氧化剂和还原剂(二)

1.C D 2.D 3.B 4.A

5.(13

23 BrF3 + 5H2O =HBrO3 + 9HF + Br2 + O2

(1) BrF3BrF3 H2O

针对性测试题(一)

一、1.C 2.B D 3.B 4.B 5.C 6.B 7.D 8.C

二、1.

1

CuSO4是氧化剂, KI是还原剂,CuI是还原产物,I2是氧化产物

2

NO2氧化剂,NO2是还原剂,NO是还原产物, HNO3是氧化产物

2.HBr 0.5

3.(1)①,④

2Cr(OH)3

3

4.(1)碳(或C

2

335.5

5.(12MnSO45K2S2O88H2O 2KMnO44K2SO48H2SO4

2MnSO4 KMnO4

32Mn25S2O828H2O 2MnO410SO4216H

4Cl2(答HClOHClO3也给分)

第二节 离子反应的本质

一、1.B 2.D 3.B 4.B D 5.D 6.C

二、(1MgSO4 Mg(OH)2 MgCl2 BaCl2 AgNO3

2)①Ba2++ SO42-=BaSO4 Mg2++ 2OH-=Mg(OH)2

Mg(OH)2+ 2H+=Mg2++ 2H2O Ag++ Cl-=AgCl Ba2++ SO42-=BaSO4

针对性测试题(二)

一、1.D 2.B 3.D 4.C 5.D 6.C 7.A 8.B 9.CD 10.BD

11.C 12.BC 13.C 14.C 15.D 16.B 17.A 18.A 19.D 20.C

二、1.(1SO32-CO32-2SO42-SO32-CO32-3Ag+Ba2+

2.(1NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O 2KOH +H2SO4=K2SO4+ 2H2O

2CuSO4+ 2NaOH =Cu(OH)2+ Na2SO4 CuCl2+2KOH =Cu(OH)2+2KCl

3Fe + H2SO4 ==FeSO4+ H2 Fe+ 2HCl==FeCl2+ H2

42NaOH + CO2=Na2CO3+H2O 2KOH+CO2=K2CO3+H2O

5NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 2KHCO3+ H2SO4 =K2SO4+2H2O+2CO2

6CuSO4+ H2S=CuS+H2SO4 CuCl2+ H2S=CuS+2HCl

3.稀硫酸

Ba2++SO42-=BaSO4↓, 2H++SO32-=H2O+SO2

Ba2++2HCO3-+2H+ +SO42-=BaSO4+2H2O+2CO2

4.(1)含有Ba2+Ca2+离子中的一种或两种,因为BaSO4不溶于水,CaSO4微溶于水。

(2)Fe(OH)3

32AlO2-+CO2+3H2O =2Al(OH)3+CO32-

AlO2- + CO2 + 2H2O =Al(OH)3+HCO3-

第三节 化学反应中的能量变化

1. 放出,<;小于,吸收,>

2. Ss+O2g=SO2g);△H =-296kJ

3. B D

4. B

第四节 燃烧热和中和热(一)

1. C

2.C3H8g)+5O2g)→3CO2g)+4H2O(g);△H =-2200kJ

C4H10g)+13/2 O2g)→4CO2g)+5H2Og);△H =-2900kJ

第四节 燃烧热和中和热(二)

1.2.865 kJ

2.

一级能源

二级能源

燃料能源

煤、石油、薪柴、天然气

汽油、酒精、液化气、煤气

非燃料能源

水力、铀、风力

热水、蒸汽、电

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