化学平衡（第二课时）
[教学目标]
1.知识目标
（1）常识性理解化学平衡常数。
（2）理解图像方法表示可逆反应从不平衡状态达到化学平衡状态的过程、基本类型等。
2.能力和方法目标
（1）通过分析图像、解释图像，提高剖析化学平衡图像的能力，培养形象思维能力。
（2）通过对炼铁高炉的改造史实的讨论，培养学生分析和解决问题的能力，体会科学方法、科学知识在解决实际问题中的重要作用。
3.重点和难点
重点和难点是剖析化学平衡图像问题。
[教学过程]
见ppt文件。
课堂练习：
1.当把晶体n2o4放入密闭容器中汽化并建立n2o4 2no2平衡后，保持温度不变，再通入若干n2o4气体，待反应达到新的平衡，则新平衡中 与旧平衡相比，其比值（ ）。
（a）变大 （b）变小 （c）不变 （d）无法确定
2.在一密闭容器中，用等物质的量的a和b发生如下反应：
a（气）+2b（气） 2c（气）
反应达到平衡时，若混和气体中a和b的物质的量之和与c的物质的量相等，则这时a的转化率为（ ）。
（a）40% （b）50% （c）60% （d）70%
3.对于密闭容器中进行的反应：2so2+o2 2so3，如果温度保持不变，下列说法中正确的是（ ）。
（a）增加so2的浓度，正反应速率先增大，后保持不变
（b）增加so2的浓度，正反应速率逐渐增大
（c）增加so2的浓度，平衡常数增大
（d）增加so2的浓度，平衡常数不变
4.某温度下将2mola和3molb充入一密闭容器中发生反应aa(g)+b(g) c(g)+d(g)，5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有[a]a[b]=[c][d]，若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，a的转化率不发生变化，则b的转化率为（ ）。
（a）60% （b）24% （c）30% （d）40%
5.在t1℃反应2a(g) b(g)+q达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为m1，t2℃达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为m2，则当温度从t1℃升到t2℃时，下列说法正确的是（ ）。
（a）若m1>m2，则平衡向右移动，q<0
（b）若m1<m2，则平衡向左移动，q<0
（c）若m1>m2，则平衡向左移动，q>0
（d）若m1<m2，则平衡向右移动，q>0
6.对于可逆反应： ma(气)+nb(固) pc(气)+qd(气)
其反应过程中，其它条件不变时，产物d的百分含量d%与温度t或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）。
（a）降温化学平衡向正反应方向移动
（b）使用合适的催化剂可使d%有所增加
（c）化学方程式中化学计量数m<p+q
（d）b的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动
7.如图表示在密闭容器中反应：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)+q 达到平衡状态时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a→b过程中改变的条件可能是_______；b→c过程中改变的条件可能是___；若增大压强时，把反应速率变化情况画在c→d处。共2页，当前第1页12
化学平衡（第二课时）
8.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
feo(固)+co(气) fe(固)+co2(气)-q。
其平衡常数可表示为k=[co2]/[co]，已知1100℃时k=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内co2和co的体积比值____，平衡常数k值_____（本小题空格均备选：增大、减小或不变）
（2）1100℃时测得高炉中c(co2)=0.025 mol·l-1，c(co)=0.1mol·l-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正___υ逆（选填大于、小于或等于），其原因是___________。
课堂被充练习答案
1b，2a，3d，4d，5c，6ac，
7.升温；减小so3浓度；如图2-2-5。
8.（1）反应的正方向是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，所以平衡常数k=[co2]/[co]要增大。所以答案为：增大，增大。
（2）平衡时，二氧化碳、一氧化碳的浓度比值等于平衡常数，若比值不等于平衡溶液，就处于非平衡状态。将c(co2)=0.025 mol·l-1，c(co)=0.1mol·l-1代入可得：
= =0.25<0.263
所以此时不是平衡状态，为了使浓度值等于平衡常数，二氧化碳浓度将增大，一氧化碳浓度将减小。所以，平衡将向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率。共2页，当前第2页12