氯碱工业

氯碱工业

1.掌握电解饱和食盐水的基本原理及其产品的主要用途。

2.了解先进的电解制碱技术离子交换膜法。

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<?xml:namespace prefix =v ns ="urn:schemas-microsoft-com:vml" />学习过程

一、自学探究

（课本56页图4---7）⑴一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，即电极为_______电极，溶液中存在的离子有_________。根据放电的先后顺序，阳极电极反应式为______________。阴极电极反应式为_______________。总反应式为：________________。

⑵电解前向溶液中滴加酚酞，现象_____________，随着电解反应的进行，溶液颜色由_______________，两极极板上都有_______________产生，如何检验气体的种类？

二、总结与评价

[总结]

在饱和食盐水中接通直流电源后，溶液中带负电的OH^—、和Cl^—向阳极移动，由于Cl^—比OH^—容易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出；溶液中带正电的Na⁺、和H⁺向阴极移动，由于H⁺比Na⁺容易失去电子，在阴极被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子放出；在阴极上得到NaOH。

[评价]

1.怎样除去饱和食盐水中 Fe ^3＋ 、Mg ^2＋ 、Ca ^2＋ 、SO₄^2－等杂质，（方法 、药品及反应方程式）。

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2.右图是世界上比较先进的电解制碱技术离子交

换膜法电解原理示意图。写出各进出口的

物质(1) 、

(2) 、(3) 、(4) 、(5) 、(6) 。

3.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )。

A.a为正极，b为负极；NaClO和NaCl

B.a为负极，b为正极；NaClO和NaCl

C.a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

D.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

电解饱和食盐水

学习目标

1.巩固工业制碱原理。了解以为基础的化工生产及产品的主要用途。

2.了解以为基础的化工生产过程的污染及其产品对环境污染。培养学生的良好的环保意识。

学习过程

一、自学探究

1.用石灰石、食盐、焦炭、水为空气为原料制取漂白粉、聚氯乙烯、乙酸乙酯的有关化学方程式。

3.见教材61页图4-13电解饱和食盐水装置。

(1)碳棒和铁钉可以交换使用吗？为什么？

(2)教材第61页讨论2。

二、总结与评价

[总结]

所得的NaOH、Cl ₂ 、H₂ 都是重要的化工生产原料，进一步加工可得多种化工产品，涉及多种化工行业，如：有机合成、医药、农药、造纸、纺织等，与人们的生活息息相关。

[评价]

1.在制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业生产中都需要的物质是（ ）。

A.氧化钙 B.石灰石 C.氯化钠 D.纯碱

2.关于工业生产的下列叙述，不正确的是（ ）。

A.将氢气和氯气混合后光照，使其反应生成氯化氢，再用水吸收得盐酸

B.用硝酸镁作吸水剂，将稀硝酸蒸馏，浓缩制得95%以上的浓硝酸

C.以石灰石、纯碱、石英为原料，在玻璃窑中加强热制取普通玻璃

D.工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁

3.取p^H=4的某电解质溶液 1.00L ，用 pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的p^H=1，且阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，则该电解质溶液是（ ）。

A.盐酸 B.氯化钾溶液 C.硝酸银溶液 D.硫酸铜溶液

4.用电解水的方法分析水的组成时，需要加入一些电解质以增强水的导电性，不宜加入的物质是（ ）。

A.Na₂SO₄ B.NaNO₃ C.KOH D.Cu SO₄

5.干电池的负极反应是：Zn –2e = Zn ^2＋，现以干电池作电源电解33.4g 34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为37.8%，则干电池中消耗锌的物质的量为（ ）。

A.0.3mol B.0.05mol C.0.2mol D.0.1mol

6.用Cl₂对饮用水消毒已有百年历史，这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代，生成有机化合物，对人体有害，世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO₂)

（1）使用作饮用水消毒剂的优点是：

。

（2）目前欧洲一些国家有用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂ 同时有Cl₂生成，且Cl₂的体积为ClO₂ 的一半，这一反应的化学方程为： 。

（3）我国最近研制成功用Cl₂氧化NaClO₂(亚氯酸钠)制得ClO₂(在N₂的保护下)，这一反应化学方程式为： 。这一方法的优点是： 。