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第三章《物质的量》教案(一)

2024-05-24高三化学教案

第三章《物质的量》教案(一)

知识点和新大纲要求:<?xml:namespace prefix =o ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1)物质的量及其单位——摩尔(C)

2)摩尔质量(B)

3)气体摩尔体积(B)

4)物质的量的浓度(C)

5)物质的量在化学方程式计算中的应用(C)

一、有关概念(1课时)

1.物质的量

1)概念:表示物质所含微粒数目多少的物理量

2)符号:<?xml:namespace prefix =v ns ="urn:schemas-microsoft-com:vml" />

3)单位:mol

2.摩尔

1)概念:摩尔是物质的量的单位,每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。

2)符号:mol

3)说明:①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时,必须指明物质微粒的名称,不能是宏观物质名称

②常见的微观粒子有:分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合

③当有些物质的微观粒子只有一种时,可以省略其名称

3.阿伏加德罗常数

1)含义:实验测定12g12C中碳原子的个数

2)符号:NA

3)单位:个/mol

4)说明:①NA的基准是12g碳-12中的原子个数

12C不仅是摩尔的基准对象,而且还是相对原子质量的基准

NA是一个实验值,现阶段常取6.02×1023作计算

④要注意NA6.02×1023的区别

4.摩尔质量

1)概念:单位物质的量的物质的质量

2)符号:

3)单位:g·mol-1

4)说明:①使用范围:A.任何一种微观粒子

B.无论是否纯净

C.无论物质的状态

②与式量的比较:

③与1mol物质的质量的比较:

5.气体摩尔体积

1)概念:单位物质的量的气体的体积

2)符号:

3)单位:L·mol-1

4)标准状况下的气体摩尔体积

①标准状况:0℃、1atm即1.01×105pa

②理想气体:A.不计大小但计质量

B.不计分子间的相互作用

③标准状况下的气体摩尔体积:约22.4L·mol-1

5)影响物质体积大小的因素:

①构成物质的微粒的大小(物质的本性)

②结构微粒之间距离的大小(温度与压强来共同决定)

③结构微粒的多少(物质的量的大小)

6.物质的量浓度

1)概念:用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度

2)符号:

3)单位:mol·L-1

4)说明:①物质的量浓度是溶液的体积浓度

②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物,还可以是指某种离子或分子

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