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硝酸

2024-05-24高二化学教案

硝酸

知识目标:
使学生掌握的化学性质(酸性、不稳定性、氧化性);
使学生了解的用途。

能力目标:
培养学生根据的性质解释日常见到的现象、学以致用,解决各种实际问题的能力(如:常温下可用铝槽车装运浓,王水可溶解铂、金等)。

情感目标:
通过的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习教育和安全教育

教材分析

在初中曾经介绍过具有酸的通性,对于的氧化性只是简单提及。本节是在初中的基础上进一步介绍的一些性质。教材从与金属反应不生成氢气引入,介绍了的两种特性—氧化性和不稳定性。
的氧化性是全章的重点内容,也是本节的教学难点 。教材在处理这部分内容时从实验入手,通过引导学生观察铜与浓和稀反应时的不同现象。加深学生对氧化性的认识及对反应产物的记忆,同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用的疑惑。并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失,来简单分析与金属的反应,使学生理解反应的实质,同时也复习了氧化还原反应的知识。
本节教学重点:的氧化性。
本节教学难点 :的氧化性。

教法建议

是在学习了浓硫酸后,再次接触到的一种强氧化性酸。因此,建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上,找出和浓硫酸性质上的相同点和不同点,以训练学生学习化学的方法。

一、的物理性质
通过学习阅读教材和观察实物和实验,归纳的性质,并引导学生与浓硫酸、浓盐酸进行比较。

二、的化学性质
1.的不稳定性
可采用如下的教学过程

实验 结论 问题 (受热分解)

此方法通过实验培养学生分析问题和解决问题的能力。

2.的氧化性。
可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应,以引导学生学习 与金属的反应。通过演示[实验1—7]由实验现象引导学生分析反应产物并写出浓、稀与铜反应的化学方程式。
(1)引导学生观察实验现象①剧烈程度;②产生气体的颜色(若为敞开体系稀产生的气体在管口处变为红棕色,说明无色气体不是 。)③溶液的颜色。
(2)由实验观察引导学生分析①的还原产物及氮元素的化合价;②铜的氧化产物;③写出反应的化学方程式。
(3)师生共同归纳浓、稀的化学性质①浓、稀均具有强氧化性;②金属与反应均不产生氢气;③金属与浓反应,还原产物一般为 ;金属与稀反应,还原产物一般为NO;而金属被氧化为相应的盐。
此外,教师应指出:的氧化性强弱不应根据被还原的产物的化合价改变的大小来决定,而在根据其得电子的难易程度来决定,的浓度越大,氧化性越强。
与非金属的反应,可启发学生联想浓硫酸与碳的反应,写出与碱反应的化学方程式。对于学有余力的学生,可引导他们归纳①浓与某些非金属反应时,还原产物一般为 ;②非金属一般被氧化为最高价氧化物,若最高价氧化物易溶于水,则生成相应的含氧酸。

在介绍王水时,可结合阅读材料对学生进行德育渗透。

一、教学目标
知识目标 使学生掌握的化学性质并了解其用途。
能力目标 提高理论联系实际、学以致用的能力及类比学习的方法。
情感目标 激发学生学习兴趣,对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育

二、教学重点 的不稳定性和氧化性。

三、教学难点 的氧化性。

四、实验准备 浓、稀硫酸、铜片、锌片、铁片、铝片、木炭、烧杯、试管、滴管、石棉网、铁架台(带铁圈)、酒精灯、无色透明塑料袋。

五、课时安排 1课时

六、教学方法 启发—掌握法

七、教学过程

教师活动

学生活动

【引言】三大强酸中的盐酸、硫酸我们已学过,今天来学习,除了具有酸性外,还有些我们所不了解的性质,这些我们所不熟知的性质就是这节课学习的重点。

【板书】第三节

【展示】两瓶不同浓度的(一瓶浓,

一瓶稀)。

【板书】一、的物理性质

【指导阅读】要知道“发烟”及常用浓的质量分数,并比较三大强酸的物理特性。

【投影】右边表格

【实验】一位同学上台,通过实验(闻气味,打开瓶塞观雾,与水混合放热)总结、归纳。

【分析、总结】

硫酸

盐酸

挥发性

(易)

(难)

(易)

沸点

(低)

(高)

(低)

【过渡】是一种强酸,在水中完全电离出 。因为有 ,所以具有酸的通性。

【板书】二、的化学性质

1.酸性

【书写】

【设问】从 来看,推测具有哪些性

质?

【质疑】浓硫酸能氧化Cu和C等,是否也可以?

【演示实验1-7】的氧化性。观察实验现象。推测产物,试写出反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目。

【讲述】Cu与浓、稀在常温下都可发生化学反应,说明具有强氧化性。

【分析、讨论、回答】

中,氮元素呈现其最高价态+5价,在氧化还原反应中,具有氧化性。

【观察、回答】

加浓的试管,反应剧烈,放出红棕色气体,溶液变为绿色。

加稀的试管,反应较缓慢,放出无色气体,进入空气气体变为红棕色,溶液变为蓝色。

Cu与稀反应生成了无色NO,NO遇空气后又生成了红棕色NO2

【板书】2.强氧化性

【质疑】由于的浓度不同,反应产物就不同,说明了什么?

【演示Zn、 Al、 Fe分别与浓反应】(增加)将Zn片插入一盛有少量浓的烧杯中,有红棕色气体放出,立即拿出。再将Al片、Fe片放入浓中。观察现象。

【思考、回答】

物质的量变能引起物质的质变。

【观察、分析、回答】

无明显变化。像浓硫酸能使Al、Fe钝化一样,在常温下浓也能使之钝化。

【讲解】大多数金属(除金、铂等少数金属外)都可被氧化,由于浓度不同,被还原为NO2或NO。

【指导阅读】浓和浓盐酸按体积比1:3混合后的混合物,氧化能力极强,可溶解金和铂。阅读课本(玻尔的诺贝尔金质奖章)。

【阅读、领悟】

【演示木炭与浓反应】(增加)

在烧杯里盛10mL浓,用酒精灯加热。把一块烧红热的木炭浸入热的浓中。

【提示】观察加热浓和加入红热木炭后的现象?写出化学方程式。

【提问】这个实验说明什么?

【板书】3.不稳定性

【展示】一瓶久置而发黄的浓,为何出现这种现象?

【板书】3.不稳定性

【观察、回答】

加热浓有红棕色气体产生。

加入红热木炭后,木炭继续燃烧,同时产生大量红棕色气体。

【分析、书写】

【讨论、总结】

①进一步证明有强氧化性。

②不稳定,分解。

【分析、讨论、回答】

可能有NO2产生,并溶于中。

【启发】有 NO2生成,那么的分解产物还有什么物质?

【分析、讨论、回答】

【追问】应如何保存?

【强调】应放在棕色瓶中保存。

在中,氢元素化合价为+1价,氮元素为+5价,均为其最高价态,氧元素为-2价,又因为生成NO2,氮元素化合价降低了,只有氧元素化合价升高,因而有O2产生。

【回答】

隔热、隔光处。

【指导阅读】的用途

【板书】三、的用途

【阅读、归纳】

(1)化工原料

(2)化学试剂

【引导学生总结】

【小结】

的性质,强氧化性和不稳定性。

【课堂练习—投影】

1.如何洗净内壁有铜附着的试管?

2.如何贮存和运输大量的浓?

3.用以下三种途径来制取相等质量的铜:(1)铜跟浓反应;(2)铜跟稀反应;(3)铜先跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟反应。

以下叙述正确的是( )

A.三种途径所消耗铜的物质的量相等

B.三种途径所消耗的物质的量相等

C.所消耗铜的物质的量:途径(3)>途径(2)>途径(1)

D.所消耗的物质的量:途径(1)>途径(2)>途径(3)

4.在 反应中,被氧化的氮原子与被还原的氮原子的原子个数比为( )

A.3:5 B.5:5 C.5:3 D.5:8

八、板书设计

第三节

一、的物理性质
通常状况,无色有刺激性气味的气体,与水任意比互溶,易挥发。

二、的化学性质
1.酸性
2.强氧化性

3.不稳定性

三、的用途

化工原料 化学试剂


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