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电离平衡(第一课时)

2024-05-24高二化学教案

电离平衡(第一课时)

[教学目标 ]<?xml:namespace prefix =o ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:office" />

1.知识目标

1)电解质与非电解质定义与实例。

2)强电解质和弱电解质概念。从分类标准角度电解质和非电解质、强电解质和弱电解质跟共价化合物、离子化合物等不同分类之间的关系。

3)理解电离度、电离平衡等含义。

2.能力和方法目标

1)通过电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等分类关系的认识,理解分类方法在化学学习中的作用,掌握用不同分类标准对同一对象进行分类的方法。

2)通过有关实验,提高从化学实验探究化学本质的能力。

3.情感和价值观目标

由弱电解质的电离、阴阳离子共存等特征,体会矛盾体双方相附相存的对立统一关系。通过电离平衡中电解质分子的电离、离子间的结合这种动态平衡关系,进一步体验化学平衡的“动”、“定”、“变”等特征。

[重点与难点]

本课时的重点是电解质、非电解质的概念,强电解质和弱电解质的概念。

本课时的难点是弄清化合物不同分类之间的关系。

[教学过程 ]

ppt文件。

课堂练习:

1.下列各组物质全部是弱电解质的是( )。

AH2ONH3·H2OH3pO4HF BCu(OH)2 CH3COOHC2H5OHCH3COONa

CH2SO3Ba(OH)2BaSO4 DH2SiO3H2SCO2

2.下列物质的水溶液中,除水分子外,不存在其它分子的是( )。

ANaF BNaHS CHNO3 DHClO

3.医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂,HgCl2熔融时不导电,熔点低。HgS难溶于水,易溶于氯化钠饱和溶液中。关于HgCl2的描述合理的是( )。

A)是难溶的共价化合物 B)是离子化合物

C)是一种强电解质 D)是一种弱电解质

4.下列物质中,导电性能最差的是(

A)熔融氢氧化钠 B)石墨棒 C)盐酸溶液 D)固体氯化钠

5.下列物质容易导电的是( )。

A)熔融的氯化钠 B)硝酸钾溶液 C)硫酸铜晶体 D)无水乙醇

6.将0.1 mol·L-1CH3COOH溶液稀释10倍,下列微粒浓度减小得最多的是( )。

ACH3COO- BOH- CH+ DCH3COOH

7.浓度与体积都相同的盐酸和醋酸,在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体(颗粒大小均相同)反应,下列说法中正确的是( )。

A)盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率

B)盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率

C)盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多

D)盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多

8.关于强电解质和弱电解质的区别,正确的叙述是( )。

A)强电解质溶液的导电性强于弱电解质溶液的导电性

B)强电解质在溶液中的电离度大于弱电解质在溶液中的电离度

C)强电解质在任何浓度的溶液中都100%以离子的形态存在,而弱电解质则大多数以分子的形态存在于溶液中

D)在一般的浓度下,强电解质的一级电离是不可逆的,而弱电解质的电离是可逆的

9.在一定温度下,在冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答:

<?xml:namespace prefix =v ns ="urn:schemas-microsoft-com:vml" /><?xml:namespace prefix =w ns ="urn:schemas-microsoft-com:office:word" />1)“O”点导电能力为0的理由_________________

2abc三点处,溶液的c(H)由小到大的顺序为__________

3abc三点处,电离度最大的是_______

4)若要使c点溶液中c(Ac-)增大,溶液的c(H)减小,可采取的措施是________________________

10.试用简单的实验证明,在醋酸溶液中存在着:CH3COOH H++CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。

课堂练习答案

1A2C3D4D5AB6D7AD8D

9.(1)在“O”点处还未加水,是纯醋酸,纯醋酸中醋酸分子没有电离,无自由移动的离子,所以导电能力为0 2c<a<b。(3c点。(4)加入氢氧化钠固体;加入碳酸钠固体;加入镁或锌等金属。

10.(1)在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液,变红色;(2)将上述溶液加热,发现溶液红色明显加深,因为弱电解质的电离过程是吸热反应,升温使电离程度增大,H+浓度增大,故溶液红色加深,说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。(3)向(1)中加入醋酸铵固体,振荡后溶液红色明显变浅,是由于醋酸铵溶解后,CH3COO-增大,平衡向左移动,即电离程度减小,H+减小,故溶液红色变浅。说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。

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